【題目】小強買一包純堿，包裝如圖，進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得到溶液質量為28.3g(注：雜質溶于水，且與鹽酸不反應。)求：

(1)生成CO2的質量為_________；

(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。________(計算結果精確到0.1%)

【答案】 2.2g 經(jīng)計算，碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%，與包裝說明不符

【解析】(1)生成二氧化碳的質量為：25g+5.5g28.3g=2.2g；(2)設碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

，解得：x=5.3g

碳酸鈉的質量分數(shù)為： =96.4%<98%，不符合說明。

答為：(1) 生成CO2的質量為2.2g；(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝說明不相符。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】①可能與稀硫酸的溶質質量分數(shù)有關；②可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】興趣小組用100mL不同質量分數(shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗（時間為3分鐘）。

（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為_______________________________。

（2）如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：

氫氣→______________________(填導管口序號)。

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______。

【得出結論】依據(jù)上表得出的結論是____________________________________。

【反思評價】

（4）下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細數(shù)據(jù)（每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積）。

時段

（均為1分鐘）

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積/mL

3.1

16.7

11.9

9.6

7.6

6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因____________________________________。

（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還會受_____________因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響，應該控制________________因素不同，而其他因素則相同。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化學性質與碳酸相似，受熱分解后得到三種氧化物。某興趣小組對草酸的有關性質進行探究。

（提出猜想）

猜想一：草酸也能使紫色石蕊試液變___________色；

猜想二：三種氧化物可能是CO2、CO和_________（填化學式）。

（查閱資料）(1) 無水硫酸銅是一種白色粉末，遇水變成藍色。

(2) 向氯化鈀溶液中通入CO，會產(chǎn)生黑色沉淀。

（實驗探究）興趣小組為驗證猜想二，將草酸受熱后得到的氣體，依次通過下圖中的A、B、C裝置。

（實驗結論）當觀察到裝置A中變藍、B中變渾濁、C中__________________________的實驗現(xiàn)象時，證明猜想二是正確的。寫出B中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

（實驗反思）

①請指出該實驗小組所用實驗裝置的不足之處： _________________________________。

②草酸受熱分解的化學方程式為_______________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是

A. 將水通電一段時間

B. 向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀

C. 向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

D. 向一定質量的碳酸鈉溶液中加水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：（已知：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銀熔體冷凝成型是_________變化（填“物理”或“化學”）

（2）已知一般情況下，不溶性的堿類在一定條件下可分解，且化合價不變.嘗試寫出氫氧化鋁分解的反應方程式_______________。

（3）操作1的名稱是_____________。此操作中，除鐵架臺及玻璃儀器外，還有一種必需的實驗用品是______________。

（4）固體B的主要成分________________（用化學式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純鉈(Tl)及其合金可做半導體材料。已知硫酸亞鉈(T12SO4)溶液為無色，氫氧化亞鉈(T1OH)溶液顯黃色；用硫酸亞鉈溶液可制得氫氧化亞鉈，氫氧化亞鉈加熱分解生成氧化亞鉈(T12O)和水，氧化亞鉈與氫氣加熱得到鉈。

(1)鉈元素的化合價有+1、+3價，寫出氧化鉈的化學式_________________。

(2)取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液,充分振蕩、靜置，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________，反應的化學方程式為________________。

(3)氫氧化亞鉈加熱分解的化學方程式為________________。

(4)氧化亞鉈與氫氣加熱生成鉈和水，該反應屬屬于______________(填反應類型)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．t1℃時，兩種溶液中溶質質量分數(shù)一定不相等

B．t1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，得到60g溶液

C．t1℃時，硝酸鉀、硝酸鈉兩物質飽和溶液升溫到t2℃后，溶質質量分數(shù)相等

D．兩種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論.

（設計實驗）

（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無色變?yōu)?/span>________色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：_____________________.

（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案一

取樣，滴入適量的氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

稀硫酸過量

方案二

取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液

溶液變紅

稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是__________（填“方案一”或“方案二”）另外一個實驗方案錯誤的原因是________________________；

（實驗延伸）請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是____________，實驗現(xiàn)象及結論是________________________.

（交流與反思）下圖是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐漸滴入稀硫酸時用數(shù)字化實驗測定的反應溶液溫度和pH的變化曲線。請你思考：

（1）為什么在0-60秒pH變化不大？_____________________；

（2）請仔細觀察圖2，從中獲得的一條信息是_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 乙的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C. 將t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃，仍是飽和溶液

D. 分別將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等

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