Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質量．他們進行了三次實驗，測定結果如下：

測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前裝置A總質量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反應后裝置A總質量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

請根據(jù)上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g 生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，生氧劑與水反應前后的質量差為反應放出氧氣的質量；
每次稱重時都會出現(xiàn)一定的誤差，因此使用三次稱重的平均值計算氧氣質量更科學更準確，然后根據(jù)生成氧氣的質量計算KO₂的質量，并據(jù)元素質量分數(shù)求解．

解答：解：（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量為400g-376g=24g；
（2）設生氧劑中KO₂的質量為x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284            96
x             24g

284

x

=

96

24g

，x=71g  
生氧劑中鉀元素的質量分數(shù)：

71g× 39 71

100g

×100%=39%  
答：該生氧劑中鉀元素的質量分數(shù)是39%．

點評：根據(jù)質量守恒定律分析所得氧氣的質量是解答此題的基礎和關鍵，同時明確方程式解題的格式要規(guī)范、物質中元素質量分數(shù)的計算方法．