Question

（2013?塘沽區(qū)一模）塘沽五中化學(xué)興趣小組的同學(xué)研討初中常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，其實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的水溶液呈

堿

性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）氣體B的化學(xué)式是

CO₂

．
（3）第③步，加入一定量的溶液C，燒杯中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

（用化學(xué)方程式表示）．
（4）溶液D的溶質(zhì)由兩種元素組成，則溶液D中的溶質(zhì)是

HCl

．
（5）實(shí)驗(yàn)最后所得溶液中的溶質(zhì)為

NaCl、HCl

（指示劑除外）．

Answer 1

分析：（1）堿性溶液可使石蕊溶液變藍(lán)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)，且碳酸鈉溶液顯堿性及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析解答；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
（5）根據(jù)最后溶液顯紅色，說明溶液顯酸性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析解答．

解答：解：（1）堿性溶液遇到石蕊變藍(lán)，A溶液一定呈堿性；
（2）氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性可使石蕊變藍(lán)，最后加入溶液D后生成了氣體B，且溶液變?yōu)榧t色，所以可以判斷氣體B為：CO₂；
（3）碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，由于溶液D的溶質(zhì)由兩種元素組成，所以該酸是鹽酸，其溶質(zhì)為：HCl；
（5）最后溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液C是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)后生成氫氧化鈉溶液，滴加D有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應(yīng)生成氯化鈉；所以實(shí)驗(yàn)后所得溶液含有的溶質(zhì)為：NaCl、HCl．
故答案為：（1）堿；
（2）CO₂；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）HCl；
（5）NaCl、HCl．

點(diǎn)評：本題主要考查了稀鹽酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)及其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)方面證明等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)酸堿溶液的性質(zhì)進(jìn)行．