(13分)某興趣小組利用下列裝置進行Ｏ２、CO２ 的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．
(1)寫出下列編號儀器的名稱：①________②________．
(2)甲同學(xué)要用高錳酸鉀來制�。�２， 應(yīng)選用右圖中的_________裝置(填編號)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________．當(dāng)Ｏ２收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作的先后順序為_____________．

(3)查閱資料知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫．
①乙同學(xué)用濃鹽酸和大理石在Ｂ裝置中反應(yīng)，制取CO２并檢驗其有關(guān)性質(zhì)時觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化的合理解釋有_____(填序號)．
A．產(chǎn)生的CO２直接使石蕊試液變紅   
B．產(chǎn)生的CO２與水反應(yīng)生成H２CO３使石蕊試液變紅
C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅
②乙同學(xué)將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因是____________．
（4）丙同學(xué)用Ｃ裝置制取了一瓶無色、無味的氣體(純凈物)，你推測該氣體可能是___________，試用最簡便的方法證實你的推測_________________________________．
（5）丁同學(xué)用下圖所示裝置完成一系列的實驗．用實驗裝置的序號回答下列問題(尾氣處理裝置未給出)．資料：白色的硫酸銅粉末遇水變成藍色．

①實驗室用儀器A、B可組合成制取氧氣的反應(yīng)裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．
②檢驗CO中混有的CO２的裝置是_______，除去CO中較多的CO２，最好選裝置______．
③水煤氣含有CO、Ｈ２、CO２、H２O．證明水煤氣中含有CO和Ｈ２的實驗裝置的連接順序是→
(   )→(   )→(   )→(   )→(   )→尾氣處理(從D～H中選擇)．

（1）燒杯、錐形瓶（2）A  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
先移出水中的導(dǎo)管，后停止加熱（2）①BC②二氧化碳中混有氯化氫氣體
（3）二氧化碳；取樣加入石灰水，石灰水變渾濁
（4）①2H2O22H2O+O2↑②E   F
③→(  F )→( G  )→( H  )→( D  )→( E  )→尾氣處理

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、某興趣小組利用下列裝置進行實驗，請回答：

（1）R儀器的名稱是_
分液漏斗
，分解過氧化氫制得的氧氣常帶有少量水蒸氣，欲收集一瓶干燥的氧氣，氣體從發(fā)生裝置出來后，經(jīng)過的導(dǎo)氣管口
d
正確的連接順序是
bdcf

（2）若用B裝置制氫氣的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）若用高錳酸鉀來制取氧氣需要對A裝置進行的改進是：
試管口塞一團棉花
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
[資料卡片]：




1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
；
（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
；
（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為
過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
．
（4）操作A的名稱是
過濾
過濾
，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
和
漏斗
漏斗
；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
B
B
．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
和
Na2CO3（或H2O2）
Na2CO3（或H2O2）
；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①
檢查氣密性
檢查氣密性
；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
不再產(chǎn)生氣體
不再產(chǎn)生氣體
時，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
（7）完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容：①
檢查氣密性
檢查氣密性
、④
不再產(chǎn)生氣體
不再產(chǎn)生氣體
；
（8）實驗中，水的作用是
溶解過碳酸鈉，利于其分解
溶解過碳酸鈉，利于其分解
；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是
MnO2（或CuO）
MnO2（或CuO）
（填化學(xué)式）；
（9）實驗中，
A
A
，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
95%
95%
；
[實驗反思]：
（11）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為測定結(jié)果偏大，可能原因是
滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
；
（12）量筒中長導(dǎo)管的作用是
起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
；
（13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會使測定結(jié)果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．
不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
；
（14）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)為
93.6%
93.6%
．
（15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)？
想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
．（只需給出簡要的方案）

			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012年廣東省潮州市鳳洲中學(xué)九年級下學(xué)期月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			


						
（13分）某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗。（本題的所有夾持儀器均已省略）請根據(jù)下圖回答問題：

（1）圖中儀器④⑤的名稱：④       ，⑤         。
（2）實驗室制取氧氣，某同學(xué)設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣。其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為            ，此法生成氧氣的化學(xué)方程式為                     ，收集氧氣的方法為             。用儀器③收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，
此時還需要             （填儀器名稱）。
（3）實驗室制取二氧化碳，從B~G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，你的正確選擇為（填字母）                   。
（4）實驗前，甲同學(xué)先向儀器①中加入水，然后將導(dǎo)管放人水槽中，并打開儀器①的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)。該實驗操作的目的是__________。
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2 ，實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______________________________。
【實驗驗證】同學(xué)們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變。則猜想________________錯誤。
②第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學(xué)選擇的實驗方法是_________________ 。


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省江陰初級中學(xué)九年級5月中考模擬化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			


						
（9分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
⑴反應(yīng)后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”) 
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =                 。
⑸某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。
⑺為了進一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。
   
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱  量  項  目
稱  量 時間
質(zhì)量（g）
試樣
 
10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量
 
241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后35秒
247.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后55秒
247.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）。
（8）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：                                                               。


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012年廣東省潮州市九年級下學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			


						
（13分）某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗。（本題的所有夾持儀器均已省略）請根據(jù)下圖回答問題：






（1）圖中儀器④⑤的名稱：④        ，⑤         
。



（2）實驗室制取氧氣，某同學(xué)設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣。其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為            
，此法生成氧氣的化學(xué)方程式為                     
，收集氧氣的方法為             
。用儀器③收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，



此時還需要             
（填儀器名稱）。



（3）實驗室制取二氧化碳，從B~G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，你的正確選擇為（填字母）      
             。



（4）實驗前，甲同學(xué)先向儀器①中加入水，然后將導(dǎo)管放人水槽中，并打開儀器①的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)。該實驗操作的目的是__________。



（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2  ，實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：



【提出猜想】猜想l：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；



猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2



做出上述猜想的理由是_______________________________。



【實驗驗證】同學(xué)們分為兩組，分別進行以下實驗：



①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變。則猜想________________錯誤。



②第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學(xué)選擇的實驗方法是_________________ 。



 


			


			

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同步練習(xí)冊答案





























			





	







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