鐵是容易生銹的金屬,世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%。

⑴同學(xué)們用下圖所示裝置探究鐵生銹的條件,將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,C中鐵絲依然光亮。A、B進(jìn)行對比,現(xiàn)象不同,說明鐵生銹與   _____-___    有關(guān)。

B、C處的現(xiàn)象對比說明,決定鐵生銹快慢的一個重要因素是             

⑵下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是                           (     )

A.用氫氧化鈉溶液浸泡              B.用稀鹽酸浸泡 

C.用砂紙打磨                      D.用廁所清潔劑(pH=1)洗

⑶請你列舉一種防止鐵生銹的措施                               。

⑷實驗室內(nèi)將鐵銹再生為鐵,可利用下圖所示裝置,請回答:

①實驗前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是                   

②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是                        。

③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學(xué)方程式為                        。

⑸學(xué)校實驗室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,同學(xué)們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題:

步驟①  中,金屬X是     ,步驟②  中,加入過量稀硫酸的目的是               ,證明步驟②  中硫酸已過量的以下方法合理的是                             (       )

   A.加入硫酸后,立即測出溶液的pH小于7   B.充分反應(yīng)后,取少量溶液加鐵時有氣泡產(chǎn)生

   C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生

(1)緩慢氧化   與氧氣的濃度有關(guān)

(2)A

(3)保持表面干燥、涂保護(hù)膜、制成合金

(4)①排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸

②點燃沒有反應(yīng)的CO,防止污染空氣③Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

(5)Fe  將金屬混合物中的鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵  AB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?東臺市模擬)鐵是容易生銹的金屬,世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%.

(1)同學(xué)們用圖1所示裝置探究鐵生銹的條件,將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,C中鐵絲依然光亮.A、B進(jìn)行對比,現(xiàn)象不同,說明鐵生銹與
氧氣和水
氧氣和水
有關(guān).B、C處的現(xiàn)象對比說明,決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
與氧氣的濃度有關(guān)
與氧氣的濃度有關(guān)

(2)下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是
A
A

A.用氫氧化鈉溶液浸泡      B.用稀鹽酸浸泡      C.用砂紙打磨       D.用廁所清潔劑(pH=1)洗
(3)請你列舉一種防止鐵生銹的措施
保持表面干燥、涂保護(hù)膜、制成合金
保持表面干燥、涂保護(hù)膜、制成合金

(4)實驗室內(nèi)將鐵銹再生為鐵,可利用圖2所示裝置,請回答:
①實驗前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是
排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸
排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸

②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是
點燃沒有反應(yīng)的CO,防止污染空氣
點燃沒有反應(yīng)的CO,防止污染空氣

③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(5)學(xué)校實驗室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,同學(xué)們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案.結(jié)合實驗方案回答下列問題:?

步驟①中,金屬X是
Fe
Fe
,?步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是
將金屬混合物中的鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵
將金屬混合物中的鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵
,證明步驟②中硫酸已過量的以下方法合理的是
B
B

A.加入硫酸后,立即測出溶液的pH小于7   
B.充分反應(yīng)后,取少量溶液加鐵時有氣泡產(chǎn)生
C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

鐵是容易生銹的金屬,世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%.

(1)同學(xué)們用圖1所示裝置探究鐵生銹的條件,將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,C中鐵絲依然光亮.A、B進(jìn)行對比,現(xiàn)象不同,說明鐵生銹與______有關(guān).B、C處的現(xiàn)象對比說明,決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______.
(2)下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是______
A.用氫氧化鈉溶液浸泡      B.用稀鹽酸浸泡      C.用砂紙打磨       D.用廁所清潔劑(pH=1)洗
(3)請你列舉一種防止鐵生銹的措施______.
(4)實驗室內(nèi)將鐵銹再生為鐵,可利用圖2所示裝置,請回答:
①實驗前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是______.
②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是______.
③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學(xué)方程式為______.
(5)學(xué)校實驗室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,同學(xué)們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案.結(jié)合實驗方案回答下列問題:

步驟①中,金屬X是______,?步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是______,證明步驟②中硫酸已過量的以下方法合理的是______
A.加入硫酸后,立即測出溶液的pH小于7   
B.充分反應(yīng)后,取少量溶液加鐵時有氣泡產(chǎn)生
C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是容易生銹的金屬,世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%.

(1)同學(xué)們用圖1所示裝置探究鐵生銹的條件,將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,C中鐵絲依然光亮.A、B進(jìn)行對比,現(xiàn)象不同,說明鐵生銹與  有關(guān).B、C處的現(xiàn)象對比說明,決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 

(2)下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是  

A.用氫氧化鈉溶液浸泡      B.用稀鹽酸浸泡      C.用砂紙打磨       D.用廁所清潔劑(pH=1)洗

(3)請你列舉一種防止鐵生銹的措施  

(4)實驗室內(nèi)將鐵銹再生為鐵,可利用圖2所示裝置,請回答:

①實驗前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是  

②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是  

③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學(xué)方程式為 

(5)學(xué)校實驗室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,同學(xué)們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案.結(jié)合實驗方案回答下列問題:

步驟①中,金屬X是 ,步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是  ,證明步驟②中硫酸已過量的以下方法合理的是  

A.加入硫酸后,立即測出溶液的pH小于7  

B.充分反應(yīng)后,取少量溶液加鐵時有氣泡產(chǎn)生

C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生.

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鹽城市東臺實驗中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是容易生銹的金屬,世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%.

(1)同學(xué)們用圖1所示裝置探究鐵生銹的條件,將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,C中鐵絲依然光亮.A、B進(jìn)行對比,現(xiàn)象不同,說明鐵生銹與    有關(guān).B、C處的現(xiàn)象對比說明,決定鐵生銹快慢的一個重要因素是   
(2)下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是   
A.用氫氧化鈉溶液浸泡      B.用稀鹽酸浸泡      C.用砂紙打磨       D.用廁所清潔劑(pH=1)洗
(3)請你列舉一種防止鐵生銹的措施   
(4)實驗室內(nèi)將鐵銹再生為鐵,可利用圖2所示裝置,請回答:
①實驗前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是   
②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是   
③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學(xué)方程式為   
(5)學(xué)校實驗室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,同學(xué)們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案.結(jié)合實驗方案回答下列問題:?

步驟①中,金屬X是    ,?步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是    ,證明步驟②中硫酸已過量的以下方法合理的是   
A.加入硫酸后,立即測出溶液的pH小于7   
B.充分反應(yīng)后,取少量溶液加鐵時有氣泡產(chǎn)生
C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生.

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