Question

（2011?宜昌模擬）小明希望用稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室提供的是溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸．試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？______
（2）取上述配制好的溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少克？______
（3）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：由于溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，則溶液質量=，溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數(shù)；根據(jù)化學方程式計算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質的質量．
（1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，稀溶液與濃溶液質量之差就是加入水的質量．
（2）由于20g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量．
（3）得到充分反應后所得溶液的質量，依據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%即可求得．
解答：解：（1）解：設加水的質量為x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%
x=40g
（2）解：設生成氫氣的質量為y，生成ZnSO₄的質量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98  161   2
20g×19.6% z   y
=
y=0.08g
（3）
z=6.44g
充分反應后所得溶液的質量=20g×（1-19.6%）+6.44g=22.52g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=
故答案為：（1）40g（2）0.08g（3）28.6%
點評：本題難度不是很大，主要考查了有關溶質質量分數(shù)的計算及根據(jù)化學方程式進行有關量的計算，培養(yǎng)學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．