Question

（1）向AgNO₃溶液中加人一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．�、谙�?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．③濾渣中一定沒(méi)有Al，可能含有Ag． ④濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，可能含有Al（NO₃）₃．以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____
A．0個(gè)　　　　　　B．l個(gè)　　　　　　C．2個(gè)　　　　　 D．3個(gè)
（2）原子的核電荷數(shù)小于15的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1．則該元素的元素符號(hào)為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，Al＞Fe＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁反應(yīng)完后，鐵與與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說(shuō)明了溶液中含有硝酸亞鐵，說(shuō)明了鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，由以上分后，鐵與與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說(shuō)明了溶液中含有硝酸亞鐵，說(shuō)明了鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，由以上分析可知：
①由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；
②由于鐵的量不確定，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)；
③由上述分析可知，濾渣中一定沒(méi)有Al，一定含有Ag，故③錯(cuò)誤；
④由上述分析可知，在濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯(cuò)．
（2）當(dāng)n=1時(shí)核電荷數(shù)是1，最外層電子數(shù)也是3，這是不可能的；當(dāng)n=2時(shí)核電荷數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合題目要求，該元素是氮元素，符號(hào)為N．當(dāng)n=3時(shí)核電荷數(shù)是17，核電荷數(shù)會(huì)比15大，所以不可能．
故答為：（1）A；（2）N．
分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，采用窮舉法解題，即假設(shè)n=1時(shí)n=2時(shí)或n=3時(shí)，利用題目給定的條件進(jìn)行分析判斷．
點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．