將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體樣品,平均分成A、B、C三份,進行如圖實驗(Na2CO3受熱不分解).
(1)將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是______.
(2)A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是______克.
(3)B樣品中含有結晶水的質量是______克.
(4)化學式Na2CO3?nH2O中n是多少?
(5)對C樣品的操作結束后,所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是多少?(精確到0.01%)
【答案】分析:(1)根據(jù)過濾用于分離難溶于水的物質和可溶于水的物質進行解答;
(2)根據(jù)白色沉淀就是碳酸鋇的質量求出碳酸鈉質量即可;
(3)根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量即可;
(4)根據(jù)碳酸鈉的質量和結晶水的質量求出化學式Na2CO3?nH2O中n即可;
(5)根據(jù)碳酸鈉的質量求出氯化鈉的質量進而求出所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)即可.
解答:解:(1)過濾用于分離難溶于水的物質和可溶于水的物質,所以將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是過濾;故填:過濾;
(2)設樣品中碳酸鈉的質量是x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
      106     197
      x       9.85g

x=5.3g
答:A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是5.3g.
(3)根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量,結晶水的質量==9g;故填:9;
(4)由于B樣品中Na2CO3的質量與A相等,也為5.3克,結晶水的質量為9克,所以碳酸鈉與結晶水的質量比:106:(18×n)=5.3:9解得n=10;故填:10;
(5)設鹽酸溶液的質量為x,生成氯化鈉的質量為y,生成二氧化碳的質量為z.
由于B樣品中Na2CO3的質量與C相等,也為5.3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73   117        44
5.3g  10%×x y          z

x=36.5g

y=5.85g

z=2.2g
氯化鈉溶液的質量為:14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g
溶質氯化鈉的質量為:5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g
氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=4.26%
答:溶質的質量分數(shù)為4.26%.
點評:本題充分考查利用課本知識解決新問題能力,能加深學生對課本知識的理解,訓練學生的思維能力、分析解決問題的能力,難度稍大.
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相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖:
(1)A、C交點的意義是
在t1℃時A、C的溶解度相等
在t1℃時A、C的溶解度相等

(2)t3℃時,A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是
A>B>C
A>B>C
;若在該溫度時將45克A放入50克水中,形成的溶液是
飽和
飽和
溶液;(填“飽和”或“不飽和”)所得溶液的質量分數(shù)為
44.4%
44.4%

(3)如果有A、B的混合物(含少量的B),將A分離出來的方法是
冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)
冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)

(4)t2℃時,等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液,溫度升高到t3℃,所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序是:
A=B>C
A=B>C

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科目:初中化學 來源: 題型:

小明家有一件久置的銅器件,其表面有大量“銅綠”.某化學實驗小組,向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末,烘干后稱得重量為25克.并按圖所示實驗來探究它的成分.

(1)寫出裝置A中的化學反應方程式:A
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2

(2)將銅綠分解產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水,填寫實驗現(xiàn)象和結論:
無水硫酸銅粉末變
,說明“銅綠”中含
元素;澄清石灰水變
渾濁
渾濁
,說明“銅綠”中含
元素.
(3)根據(jù)“銅綠”分解產(chǎn)物,你猜想銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的(填化學式)
H2O、CO2、O2
H2O、CO2、O2
反應生成.
(4)將試管中余下的固體進行稱量,重18.8克,則生成氧化銅的質量為
16
16
克,若將生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收,則B瓶將增重
4.4
4.4
克,銅綠中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為
88.8%
88.8%

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