一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g.(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)試求:
(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O)
解:(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為:146g×10%=14.6g
(2)設(shè)需要Cu
2(OH)
2CO
3的質(zhì)量為x;生成CuCl
2的質(zhì)量為y;CO
2的質(zhì)量為a
Cu
2(OH)
2CO
3+4HCl═2CuCl
2+CO
2↑+3H
2O
222 146 270 44
x 14.6g y a
=
解得:x=22.2g;y=27g;a=4.4g
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=74%
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為:
×100%=16.5%
答:(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是14.6g.
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%.
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.5%.
分析:(1)根據(jù)題目信息可知,稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出堿式碳酸銅的質(zhì)量.
(3)根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)中生成的氯化銅的質(zhì)量,然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可.
點(diǎn)評:掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性,本題的關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,注意不要漏掉生成的二氧化碳的質(zhì)量.