(2007?蘇州)A是綠色粉末,G是藍色溶液,X為常見的稀酸,B、C、D、E、F、H和Y中初中化學(xué)常見的物質(zhì).它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)①、②、③、④和⑤是初中化學(xué)常見的反應(yīng). 
請回答下列問題.
(1)寫出化學(xué)式:A______,D______,F(xiàn)______,H______.
(2)寫出化學(xué)方程式:反應(yīng)①______ 2CuO+CO2↑+H2O
【答案】分析:堿式碳酸銅是綠色粉末,由此可以推斷A是堿式碳酸銅;含有銅離子的溶液一般都為藍色,由反應(yīng)①的生成物和“G是藍色溶液”可以推斷出D、X、G物質(zhì);由反應(yīng)②和反應(yīng)⑤可以推斷出E、F、D、H物質(zhì),由反應(yīng)④可以推斷出Y物質(zhì).
解答:解:①因為堿式碳酸銅是綠色粉末,故可判斷A為堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;
②含有銅離子的溶液一般都為藍色,由反應(yīng)①的生成物和“G是藍色溶液”可知,D為CuO,“X為常見的稀酸”可以推斷X為稀硫酸,則G為硫酸銅(CuSO4),反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
③由反應(yīng)①和分析②可以判斷BC為H2O和CO2,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6 +6O2;則E和F為C6H12O6 和O2;
④因為D為CuO,結(jié)合反應(yīng)③可知,E為O2,則F為C6H12O6,所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:O2+2Cu2CuO,故可推斷H為Cu;
⑤因為G為硫酸銅(CuSO4),H為Cu,則Y就是金屬活動性比Cu強的金屬,反應(yīng)④的化學(xué)方程式可以為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng);
故答案為:(1)Cu2(OH)2CO3;CuO;C6H12O6;Cu;
(2)①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;⑤O2+2Cu2CuO.
點評:本題明顯的提示為“A是綠色粉末,G是藍色溶液”.由此推斷出A為堿式碳酸銅,這是關(guān)鍵的一步,只要突破這一關(guān),下面的反應(yīng)和物質(zhì)的推斷就可迎刃而解.
練習(xí)冊系列答案
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(1)向倒入適量15%雙氧水的大試管中加入適量的MnO2,再用排水集氣法收集一小試管氣體.該操作過程中合理的排列順序是
①③⑤④②(或③①⑤④②)
①③⑤④②(或③①⑤④②)
(選填序號)
①檢驗裝置的氣密性②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
(2)實驗室中收集氧氣的方法有多種,下圖所示的集氣方法中正確的有
A E
A E
;

現(xiàn)有下圖一種變式收集氧氣的方法,你認(rèn)為進氣應(yīng)在
b
b
端(填“a”或“b”).
(3)取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水,再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末,發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快.隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃,b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃,由此得出影響雙氧水分解的因素是
催化劑的種類
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(4)再取一支試管倒入適量6%的雙氧水,仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起;然后將該支試管浸入約80℃的熱水中,溶液內(nèi)氣泡明顯增多.由此得出影響雙氧水分解的因素是
溫度
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(5)每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下表,分析表中數(shù)據(jù),H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣影響反應(yīng)速率的?
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