Question

【題目】堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。

老師告訴他產(chǎn)物就是上述豬想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。

【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有_______氣體，無其他氣體。

【實驗二】取少量實驗一的剩剎余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有_______。

【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有________。

【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為____________。

Answer 1

【答案】【實驗一】HCl 【實驗二】Mg 【實驗三】MgCl2

【結論】Mg(OH)ClMgO+HCl↑

【解析】【實驗一】管內無黃綠色氣體，說明沒有生成氯氣；大試管口也沒有液滴形成，說明沒有生成水；硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成了HCl氣體，HCl氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；【實驗二】鎂能與稀鹽酸反應生成氫氣，猜想中的其他物質不能�，F(xiàn)取少量實驗一的剩剎余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有金屬鎂；【實驗三】氯化鎂能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀�，F(xiàn)加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明沒有生成氯化銀沉淀，即沒有氯化鎂，那么一定含有氧化鎂；【結論】結合實驗一、二、三可知Mg(OH)Cl 分解生成了氧化鎂和氯化氫氣體，故反應的化學方程式表示為：Mg(OH)ClMgO+HCl↑。