Question

一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中物質的質量如下表所示：

物質	X	Y	Z	Q
第一次測得的質量／g	68	16	4.4	3.6
第二次測得的質量／g	4	未測	48.4	39.6

下列判斷錯誤的是                                                 
A．第二次測定時Y已完全反應       B．若X為氧氣，則Y發(fā)生氧化反應
C．該反應類型為化合反應           D．該反應中Z與Q質量變化之比為11：9

Answer 1

C

試題分析：由反應前與反應后的質量關系可知，反應前X的質量是68g，反應后是4g，則說明反應中消耗了64g；Z則是由4.4g變成48.4g，即在反應中生成了44g，Q則是由3.6g變成39.6g，即反應中生成了36g。由此可知，Z、Q為生成物，且它們的質量之和為44g+36g=80g；而X為反應物，在反應中反應了64g，根據質量守恒定律可知，Y是反應物，且在反應中反應了80g-64g=16g，故該反應可表示為X+Y→Z+Q。
A、由于Y在反應中反應了16g，所以第二次測定時Y已完全反應，正確；
B、氧化反應是指物質與氧的反應，故若X為氧氣，則Y發(fā)生氧化反應，正確；
C、根據題意可知，該反應的反應物和生成物都是兩種物質，故不屬于化合反應，錯誤；
D、該反應中，Z與Q質量變化之比=44g:36g=11：9，正確。故選C
點評：首先根據反應前后物質的質量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質量增大的物質為反應的生成物、質量減小的物質為反應的反應物；解答本題還要根據質量守恒定律來判斷，即參加反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質的質量之和。