水和溶液在生產(chǎn)、生活中十分常見。
（1）自然界的水往往會(huì)混有很多種雜質(zhì)，若用如圖所示裝置凈化水，其中活性炭的作用是            。

（2）圖1是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線：

①a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是         。
② 一只燒杯中盛有36g a物質(zhì)，加入溫度為30℃的水80g，充分?jǐn)嚢�，得到的溶液�?u>          （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”）；溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為            。
③如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，下列判斷錯(cuò)誤的是      （忽略溶劑的蒸發(fā)，析出的晶體不含結(jié)晶水）
A．試管2底部的固體減少
B．a(chǎn)的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
C．a(chǎn)的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量
D．變化后b的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）吸附作用 （2）0℃≤t＜20℃；飽和溶液 ；2：7 ；（3）B

試題分析：（1）自然界的水往往會(huì)混有很多種雜質(zhì)，若用右圖所示裝置凈化水，其中活性炭的作用是吸附作用；（2）① 有溶解度曲線圖可知，a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是0℃≤t＜20℃；② 一只燒杯中盛有36g a物質(zhì)，加入溫度為30℃的水80g，充分?jǐn)嚢�，根�?jù)100:40g=80：X；得到X=32g，故溶液是飽和溶液；溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為：32:112=2:7；③如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，下列判斷錯(cuò)誤的是a的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法 ——“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法。其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：

（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的
質(zhì)量比是53．5：____   。
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁      （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）氨鹽水吸收C02后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？                                                
                                                                            

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A．t１℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出甲的質(zhì)量大
B．t２℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C．t３℃時(shí)，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取升溫的方�?/td>
D．分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t３℃降到t１℃，析出甲的質(zhì)量大

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請你根據(jù)下圖的溶解度曲線回答下列問題：

（1）溶解度的單位是                   ；
（2）在              溫度范圍內(nèi)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度；
（3）20℃將30g甲物質(zhì)溶解于50g水中，得到的是        （填“飽和”或“不飽和”）溶液
（4）60℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ；（用分?jǐn)?shù)表示，不用化為小數(shù)）
（5）40℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，有關(guān)這兩種物質(zhì)飽和溶液的性質(zhì)描述一定正確的是         。（選填編號）
A．溶液質(zhì)量一定相等
B．溶液的密度一定相等
C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D．如果降溫到 20℃，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
溫度/℃
0
20
40
80
100
溶解度/
g/100g水
Ca（OH）2
0．173
0．165
0．121
0．094
0．076
NaOH
31
91
111
313
336
 
①從上表數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而                。
②40℃時(shí)，將20g水配成氫氧化鈉飽和溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量為      克。若將40℃時(shí)422克的氫氧化鈉飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水⒁克。
③80℃時(shí)含有Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要從中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是                。
④現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）， 此時(shí)甲乙兩杯溶液中         。

A．甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙的相同
B．甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的
C．甲的溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙的 
D．甲、乙都是飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

學(xué)完溶液知識后，小明同學(xué)回家用蔗糖、洗潔精、花生油、大理石和水相互混合做了幾個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)。
（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于花生油；大理石不溶于水，也不溶于花生油，由此說明物質(zhì)的溶解能力與                         有關(guān)。
（2）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與          有關(guān)。請你舉出一個(gè)生活中常見的例子，如                               。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

（1）10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度        （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。20℃時(shí)，50克水最多能溶解甲物質(zhì)            g 。                  
（2）40℃時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的是            （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）40℃時(shí)，有等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液各一杯（有甲溶質(zhì)的為甲杯，有乙溶質(zhì)為乙杯），當(dāng)把它們的溫度都降到20℃時(shí)。下列說法正確的是              （填序號）。
A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙
B．溶劑質(zhì)量：甲<乙
C．甲和乙都有晶體析出
D．甲溶液質(zhì)量不變
（4）20℃時(shí)，在90 g10%的乙溶液中加入30 g乙固體，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60 ℃，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是(   )
A．NaCl的溶解度B．溶質(zhì)的質(zhì)量
C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：

(1)t ℃時(shí)，兩物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為a        b(填“>”“<”或“＝”)；
(2)當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用         法提純a；
(3)在        ℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為       。

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