Question

除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba（OH）₂，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是

硫酸銅溶液

．氨氣（化學(xué)式NH₃）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性．如果實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶氨氣，應(yīng)采取的收集方法是

向下排空氣法

，用濕潤(rùn)的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈

藍(lán)

色．我國(guó)著名的化學(xué)家

侯德榜

先生發(fā)明的制堿原理為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用

過(guò)濾

的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來(lái)，在制取NaHCO₃時(shí)，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是

使CO₂更易被吸收

．

Answer 1

分析：除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
根據(jù)氨氣極易溶于水，過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析解答．
二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收．

解答：解：Ba（OH）₂能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
氨氣極易溶于水，不能選用排水法收集；氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29，密度比空氣小，可選用向下排空氣法收集．用濕潤(rùn)的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈藍(lán)色．
我國(guó)著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法．過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，用過(guò)濾的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來(lái)．
先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收．
故答案為：硫酸銅溶液；向下排空氣法；藍(lán)；侯德榜；過(guò)濾；使CO₂更易被吸收．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法、碳酸鈉的性質(zhì)與制取等是正確解題的關(guān)鍵．