44、在NaOH中的原子團(tuán)是
氫氧根
，它顯
-1
價；在硫酸鋁中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為
0
．
分析：根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律和化合價規(guī)律回答，堿是由金屬元素和原子團(tuán)構(gòu)成的，在各化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零．
解答：解：NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故其中的原子團(tuán)是 氫氧根，它顯-1價；在硫酸鋁中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，在任何化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和都等于零．
故答案：氫氧根，-1，0
點(diǎn)評：記住常見的原子團(tuán)及其化合價：OH-1價，SO4 -2價，CO3 -2價，NO3 -1價，NH4 +1價等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?吉林）通過對已學(xué)知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請你仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題：
  常見的幾種離子   H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
對應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價
+1
H
、
+1
Na
、
+2
Mg
、
-1
OH
、
-1
Cl
、
-2
SO4
所能形成化合物的化學(xué)式 酸 堿 鹽
HCl、H2SO4  NaOH、Mg（0H）2   MgCl2、Na2SO4
（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷
電荷
數(shù)相等．
（2）由后兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團(tuán)的
化合價
化合價
可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式．
（3）利用表格中所給內(nèi)容，請你再寫出一種鹽的化學(xué)式
MgSO4（或NaCl）
MgSO4（或NaCl）
．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為
Fe2+
Fe2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過對已學(xué)知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請你仔細(xì)閱讀表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題．
常見的幾種離子 H+  Na+  Mg2+ 
OH- Cl-  SO
 
2-
4
對應(yīng)元素及原子團(tuán)在
化合物中的化合價
+1
H
 
+1
Na
 
+2
Mg
 
-1
OH-
 
-1
Cl
 
-2
S
O
2-
4
所能寫出化合物的化學(xué)式 HCl、
H2SO4		 NaOH、
Mg（OH））2		 MgCl2、
Na2SO4
寫出相對應(yīng)的名稱 鹽酸、
硫酸
氫氧化鈉
氫氧化鈉
、
氫氧化鎂
氫氧化鎂
氯化鎂
氯化鎂
、
硫酸鈉
硫酸鈉
（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷
電荷
數(shù)相等．
（2）由中間兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團(tuán)的
化合價
化合價
可以確定相應(yīng)的化合物的化學(xué)式．
（3）根據(jù)表格中所給內(nèi)容，請你再寫出一種類似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化學(xué)式：
MgSO4或NaCl
MgSO4或NaCl
．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為
Fe2+
Fe2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在NaOH中的原子團(tuán)是________，它顯________價；在硫酸鋁中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為________．

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