Question

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有43.1g Na₂CO₃溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

 

7 （填＞、=、＜）．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）
（3）已知常溫下NaCl的溶解度為36g，則當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，若要使此時的溶液成為飽和溶液（常溫），通過計算還需加入多少質(zhì)量的溶質(zhì)．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

Answer 1

分析：（1）由圖可知滴至B點時，鹽酸已經(jīng)過量，因此溶液此時顯酸性，pH小于7．
（2）由稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出生成氯化鈉和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）利用飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比可以計算出需要加入氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖可知滴至B點時，鹽酸已經(jīng)過量，因此溶液此時顯酸性，pH＜7．
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
73    117  44
73g×10%  x   y

73

73g×10%

=

117

x

=

44

y

，x=11.7g，y=4.4g
滴至A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g

43.1g+73g-4.4g

×100%≈10.5%．
（3）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為z．
36g：100g=（11.7g+z）：（43.1g+73g-4.4g-11.7g）
z=24.3g．
答：（1）＜．
（2）滴至A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．
（3）還需要加入24.3g氯化鈉．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．