Question

14、食鹽的一種重要制取方法是通過(guò)海水曬制的．
（1）海水曬鹽可得到固態(tài)粗鹽和苦鹵水，其中苦鹵水是食鹽的

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采用以下步驟除去：溶解，

過(guò)濾

，蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）課外活動(dòng)小組對(duì)經(jīng)過(guò)初步提純的食鹽的成分進(jìn)行了探究．
提出問(wèn)題：食鹽樣品中，除了NaCl，還有什么？
猜想：根據(jù)海水的成分，估計(jì)樣品中還有MgCl₂．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①小華的方案：取少量樣品，溶解后，加入適量NaOH溶液；②小美的方案：取少量樣品，溶解后，加入適量AgNO₃溶液．
現(xiàn)象結(jié)論：①小華若在實(shí)驗(yàn)中看到

有白色沉淀生成

，則說(shuō)明樣品中含有MgCl₂．
②小美在實(shí)驗(yàn)中看到了與小華相同的現(xiàn)象，則認(rèn)為樣品中一定含有MgCl₂．她的結(jié)論

不正確

（填“正確”或“不正確”），原因是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?div id="x6fprm5" class="quizPutTag">NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：在海水蒸發(fā)的過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越大，當(dāng)氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有氯化鈉晶體析出；過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀沉淀．

解答：解：（1）海水曬鹽可得到固態(tài)粗鹽和苦鹵水，其中苦鹵水是食鹽的飽和溶液．故填：飽和．
通過(guò)過(guò)濾可以把不溶于水的雜質(zhì)除去．故填：過(guò)濾．
（2）現(xiàn)象結(jié)論：①小華若在實(shí)驗(yàn)中看到有白色沉淀生成，則說(shuō)明樣品中含有MgCl₂．故填：有白色沉淀生成．
②她的結(jié)論不正確；因?yàn)槁然�鈉和硝酸銀反應(yīng)也能生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．故填：不正確；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和從海水中提取氯化鈉的過(guò)程，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．