Question

（2001?上海）在某溫度下，20gCuSO₄飽和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
（1） 求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2） 求該溫度下硫酸銅的溶解度．
（3） 求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分比濃度（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量；
（2）此時硫酸銅的溶解度=；
（3）反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉溶液，需要根據(jù)反應(yīng)計算出硫酸鈉的質(zhì)量、利用質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量，再利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分比濃度．
解答：解：（1）設(shè)硫酸銅溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80       98       142
 x    20g×10%   y        z
  x=4g
=  y=2.45g
=  z=3.55g
（2）設(shè)該溫度下硫酸銅的溶解度==25g
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分比濃度=×100%≈9.5%
答：（1） 求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量4g；（2） 求該溫度下硫酸銅的溶解度25g；（3） 求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分比濃度約為9.5%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律可完成反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=硫酸銅溶液的質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-沉淀氫氧化銅的質(zhì)量．