Question

把一杯飽和NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉一些水分后，冷卻至原來的溫度，保持不變的是（　�。�

• A、溶液的質(zhì)量
• B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
• C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
• D、溶劑的質(zhì)量

Answer 1

分析：飽和NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉一些水分后，會析出固體氯化鈉；再冷卻至原來的溫度，溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，且仍為飽和溶液，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．

解答：解：A、蒸發(fā)水分后，飽和溶液析出氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都減小，因此，冷卻至原來的溫度，所得溶液的質(zhì)量變小；故A不正確；
B、蒸發(fā)水分后，冷卻到原來的溫度，溶液仍為飽和溶液而溫度不變氯化鈉的溶解度不變，利用一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故B正確；
C、對于飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)掉部分水后，溶質(zhì)氯化鈉析出，冷卻至原來溫度析出的氯化鈉也不能再被溶解，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變��；故C不正確；
D、蒸發(fā)部分水，溶劑質(zhì)量減�。还蔇不正確；
故選B．

點評：飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體而使溶液組成發(fā)生改變，但其中因溶解度只受溫度的影響，因此，當溫度不變時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不改變．