汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質(zhì)量為______g，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）______L．
配得稀硫酸的質(zhì)量為x
2L×1000×1.84g/cm3×98%=x×28%
x=12880g
需要蒸餾水的質(zhì)量=12880g-2L×1000×1.84g/cm3=9200g（合9200mL=9.2L）
故答案為：12880；9.2．
練習冊系列答案
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26、汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質(zhì)量為
12880
g，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）
9.2
L．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質(zhì)量為________g，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）________L．

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汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質(zhì)量為    g，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）    L．

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汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質(zhì)量為g，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）L．

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