Question

實驗室有一瓶稀鹽酸，如圖所示，此鹽酸溶液50g含溶質(zhì)的質(zhì)量______g．將此稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有1--2滴酚酞試液）的燒杯中
（1）若恰好完全反應(yīng)現(xiàn)象為______．
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）恰好反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為5g，則此NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量X的比例式為______．
（4）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
（5）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（酚酞試夜的質(zhì)量不計）為______．

Answer 1

解：此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%，則溶質(zhì)質(zhì)量是：50g×7.3%=3.65g，故答案為：3.65g
（1）酚酞變紅是應(yīng)為有氫氧化鈉存在，恰好反應(yīng)則是堿完全消耗，紅色剛好褪去，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（2）此是酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)，答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）利用化學(xué)方程式計算解決．
設(shè)則此NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量X
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
x 5g×7.3%
則有=，故答案為：=
（4）由（3）中關(guān)于x的比例式知道，x=0.4g 則氫氧化鈉的溶解度是×100%=4%
（5）利用化學(xué)方程式結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法解決．生成氯化鈉質(zhì)量是y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
36.5 58.5
5g×7.3% y

=
解得y=0.585g
×100%=3.9%
故答案為：3.9%
分析：由標(biāo)簽可知：此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%，利用溶質(zhì)質(zhì)量的求法解決．
（1）酚酞變紅是應(yīng)為有氫氧化鈉存在，恰好反應(yīng)則是堿完全消耗，紅色褪去．
（2）結(jié)合實際書寫此中和反應(yīng)，產(chǎn)物是氯化鈉與水．
（3）利用化學(xué)方程式計算解決．已知其中一種反應(yīng)物求另一種反應(yīng)物．
（4）利用（3）中的比例式求出x的數(shù)值，再利用溶質(zhì)比溶液進行求解即可
（5）利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法解決．
點評：此題是對中和反應(yīng)中各種關(guān)系的考查，分清題意結(jié)合實際要求的量，對條件進行透徹的分析是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識練習(xí)考查題．