Question

【題目】滬教版九年級化學(xué)下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”。

（提出問題）小明同學(xué)在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學(xué)們一起進行了實驗探究。

（實驗探究1）小明同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：

實驗	固體藥品	液體藥品	現(xiàn)象
①	鐵片5g	5%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度較慢
②	鐵片5g	37%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度很快

（1）寫出實驗①中反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式是_____。

（2）上述實驗設(shè)計的思想方法是_____。

（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H2，由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結(jié)論是_____。

（實驗探究2）甲乙丙丁四位同學(xué)分別做了如上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進行對比。

（1）甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的_____（填“化學(xué)”或“物理”）性質(zhì)。

（3）丙同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快，說明升高_____能使反應(yīng)加快。

（4）丁同學(xué)實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型_____（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。

（評價反思）在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，教材中的原話強調(diào)稀硫酸的原因是_____。

Answer 1

【答案】FeCl2 對比實驗 鹽酸濃度越大，反應(yīng)速度越快 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化學(xué) 溫度 SO2 不是 金屬與濃硫酸不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣（金屬與濃硫酸不發(fā)生置換反應(yīng)或金屬與濃硫酸不生成氫氣）

【解析】

鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣。

（1）實驗①中反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故生成的鹽是氯化亞鐵，化學(xué)式是FeCl2。

（2）實驗中所用的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，通過對比產(chǎn)生氣泡的快慢比較反應(yīng)的快慢，故上述實驗設(shè)計的思想方法是對比實驗。

（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H2，由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；37%的鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率比5%的鹽酸快，故由上述實驗還能得出的結(jié)論是鹽酸濃度越大，反應(yīng)速度越快。

[實驗探究2]

（1）甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）乙同學(xué)的實驗加熱前濃硫酸濃度低，反應(yīng)較慢，故實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（3）丙同學(xué)實驗溫度較高，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快，說明升高穩(wěn)定能使反應(yīng)加快。

（4）丁同學(xué)實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是二氧化硫，化學(xué)式為SO2。該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應(yīng)生成物質(zhì)布置一種，故反應(yīng)類型不是置換反應(yīng)。

[評價反思]

在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，教材中的原話強調(diào)稀硫酸的原因是金屬與濃硫酸不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣（金屬與濃硫酸不發(fā)生置換反應(yīng)或金屬與濃硫酸不生成氫氣）。