Question

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M₂與M₁質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；
C．參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量；     D．多余的O₂的質(zhì)量。
（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是                 （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C．燃燒不一定需要有氧氣。

Answer 1

（1）C  (2) 2Mg+CO₂C+2MgO   ABC

解析試題分析：（1）鎂在空氣中燃燒是與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和；從圖示可以看出，M₁表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，即鎂條的質(zhì)量；M₂表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，即氧化鎂的質(zhì)量，則M₂-M₁就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。故選C
（2）根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)過程中，元素種類不變）可知，該反應(yīng)是鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成了碳和氧化鎂，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂C+2MgO；
由于鎂能在二氧化碳中燃燒，故可知：
A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒，正確；
B．由于活潑金屬能與二氧化碳反應(yīng)，故活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火，正確；
C．根據(jù)題意分析，燃燒不一定需要有氧氣，正確。故選ABC
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式
點評：對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這四個關(guān)鍵詞。