Question

（2007?漳州）某化學興趣小組對Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動性進行探究．
[提出假設]a：Zn金屬活動性比Ti強b：Ag金屬活動性比Ti強
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來．
[進行實驗]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦光亮．
（2）將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
[解釋與結(jié)論]完成下表中有關現(xiàn)象和結(jié)論：

	Zn	Ti	ag
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率較快	放出氣泡速率較慢
結(jié)論	（1）假設中   正確的（填“a”“b”，理由是 與鹽酸反應鋅放出氣泡的速率比鈦快，而銀不與酸反應 （2）三種金屬的活動性有強到弱的順序是 Zn＞Ti＞Ag

[拓展應用]
（1）感光材料經(jīng)定影后，：材料中的銀大部分進入廢定影液中，廢定影液中銀的回收方法之一是金屬置換法．請寫出金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO₃）反應的化學方程式：

2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag

．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間置換反應的規(guī)律．已知幾種非金屬單質(zhì)活動性順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．根據(jù)上述信息判斷下列化學方程式書寫錯誤的是

B

（填標號）．
A．Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂                   B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+2KI═2KBr+I₂                       D．I₂+Na₂S═2NaI+S．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢比較金屬活動性，根據(jù)書寫方程式的原則書寫方程式．類比金屬與鹽溶液置換的規(guī)律分析判斷非金屬的置換

解答：解：[解釋與結(jié)論]將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應，鋅入出氣泡速率較快，鈦放出氣泡速度較慢，銀不產(chǎn)生氣泡，因此鋅的活動性比鈦強，鈦的活動性比銀強，故假設中a正確
[拓展應用]（1）鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，化學方程式為2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag
（2）碘的活動性比溴弱，不能置換出溴，故B錯誤；
故答案為：[解釋與結(jié)論]（1）與鹽酸反應鋅放出氣泡的速率比鈦快，而銀不與酸反應
（2）Zn＞Ti＞Ag
[拓展應用]（1）2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag
（2）B

點評：本題考查金屬活動性順序的驗證，金屬與酸是否反應以及反應的快慢比較金屬的活動性順序．