Question

燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后都不溶解）問：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：①根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和H₂SO₄的質(zhì)量以及生成ZnSO₄的質(zhì)量；
②根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可；
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就是（1）中 計(jì)算出的生成的ZnSO₄的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+所用的稀硫酸質(zhì)量-生成氫氣質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：①設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，H₂SO₄的質(zhì)量為y，生成的ZnSO₄的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x   y     z   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

解之得：x=

65×0.2g

2

=6.5g，
y=

98×0.2g

2

=9.8g，
z=

161×0.2g

2

=16.1g；
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%≈28.6%．
答：①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g；
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．