Question

某同學收集了班級同學“氫氣還原氧化銅”實驗后的固體殘渣（含銅和氧化銅），欲從中回收單質銅和制取硫酸銅溶液，他設計了如下實驗方法方案：

（1）稱量．稱量收集到的固體殘渣20g，需要的儀器是______．
（2）溶解．將20g稱量好的固體殘渣放入燒杯中，加入過量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不斷攪拌，直至反應完全．燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：______．
（3）過濾．除濾紙外，還需要從下圖選用哪些儀器______（填字母）．
（4）洗滌干燥．洗凈濾紙上的固體，干燥后稱量，此固體名稱為______．
（5）收集濾液．濾液中所含溶質的化學式是______．
（6）分析．為了除去濾液中過量的硫酸，應往濾液中加入過量的下列______（填編號）固體粉末，過濾．
①氧化銅�、跉溲趸�鈉�、坭F�、芰蛩徙~
在濾液中加入過量的固體粉末，原因是______；實驗現(xiàn)象是______．

Answer 1

解：（1）稱量固體使用的儀器是托盤天平，所以本題答案為：托盤天平；
（2）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）過濾所用的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺，故填：A、C、E、F；
（4）銅不與硫酸反應且銅也不溶于水，過濾后銅留在濾紙上；
（5）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水且硫酸過量，故濾液中含有硫酸和生成的硫酸銅，其化學式為為：H₂SO₄和CuSO₄；
（6）要除去濾液中的硫酸，不能引入新的雜質，選用氧化銅比較合適，當硫酸全部參加反應時，加入的氧化銅不再溶解，有固體剩余．
故答案為：（1）托盤天平；（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（3）A、C、E、F； （4）銅；（5）H₂SO₄和CuSO₄；（6）為了使硫酸全部消耗掉、有固體不溶解．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，稱量固體使用的儀器是托盤天平，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與硫酸反應，過濾所用的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺，為除去硫酸，可以使用氧化銅，這樣不會引入新的雜質．
點評：本題考查了金屬回收的有關知識，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質以及金屬氧化物與酸的反應進行，要求同學們熟記有關物質的性質，以便靈活運用．