Question

用化學(xué)方程式表示除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）
（1）FeSO₄（CuSO₄）

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
（2）CuO（C）

C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂

；
（3）NaOH（Na₂CO₃）

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；
（4）CO₂（CO）

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去FeSO₄中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用鐵與CuSO₄反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．
（3）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；（4）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．