我國2004年化石能源探明儲量及年開采量如下表  

 
探明儲量
年開采量
石油
23億噸
1.74億噸
天然氣
2.23×104億立方米
408億立方米
煤
1145億噸
9.9億噸
（2）根據(jù)你的計算并結(jié)合上表，就化石能源的使用談?wù)剶M合看法（答出3點）．

（1）23億噸÷1.74億噸/年≈13（年）；（2）合理使用或減少利用、合理開采、開發(fā)使用新能源．

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

污染及其防治和能源問題是目前世界各國共同關(guān)注的問題，請回答：
（1）燃氣代替燃煤是防止空氣污染的措施之-．
請寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：
 
．
（2）2004年探明，我國天燃氣儲量為2.33×104億立方米，年產(chǎn)量是408億立方米，試問：按目前的開采水平，我國天燃氣能開采
 
年．
（3）空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應(yīng)．
①綠色植物通過
 
作用吸收CO2，通過
 
作用將CO2釋放到大氣中．
②“候氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X   X是一種氮肥，其化學(xué)式為
 
．
③為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是
 
．（填序號）
a、開發(fā)新能源；b、減少化石燃料的燃燒量；c、植樹造林．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?玄武區(qū)一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）幾位同學(xué)為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設(shè)計了如圖所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
坩堝鉗
坩堝鉗
．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應(yīng)方程式為：
“5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化學(xué)方程式中最后一種物質(zhì)的化學(xué)式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種酸，請根據(jù)已學(xué)知識推測其化學(xué)式：
H2SO4
H2SO4
．反應(yīng)后生成的MnSO4中Mn元素化合價為
+2
+2
．
（3）如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
D
D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
．
某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
測定時間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來越
強
強
（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
使用清潔能源
使用清潔能源
．    酸雨會使河流、湖泊酸化．下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
四
四
季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．

（6）某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的質(zhì)量
0.64g
0.64g
g．
②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）幾位同學(xué)為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設(shè)計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
坩堝鉗
坩堝鉗
．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應(yīng)方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學(xué)方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學(xué)知識推測其化學(xué)式：
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
．反應(yīng)前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
+6
+6
價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
D
D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
．
某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
測定時間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來越
強
強
（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學(xué)方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
使用清潔能源
使用清潔能源
．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
四
四
季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
；
冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．
（6）某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的質(zhì)量
0.8
0.8
g．
②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

污染及其防治和能源問題是目前世界各國共同關(guān)注的問題，請回答：
（1）燃氣代替燃煤是防止空氣污染的措施之-．
請寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：______．
（2）2004年探明，我國天燃氣儲量為2.33×104億立方米，年產(chǎn)量是408億立方米，試問：按目前的開采水平，我國天燃氣能開采______年．
（3）空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應(yīng)．
①綠色植物通過______作用吸收CO2，通過______作用將CO2釋放到大氣中．
②“候氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X　 X是一種氮肥，其化學(xué)式為______．
③為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是______．（填序號）
a、開發(fā)新能源；b、減少化石燃料的燃燒量；c、植樹造林．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：湖北省中考真題 題型：填空題

污染及其防治和能源問題是目前世界各國共同關(guān)注的問題，請回答：
(1)燃氣代替燃煤是防止空氣污染的措施之一。 請寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：                              。
(2)2004年探明，我國天燃氣儲量為，年產(chǎn)量是，試問：按目前的開采水平，我國天燃氣能開采                      年。
(3)空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應(yīng)。
①綠色植物通過                      作用吸收CO2，通過_________作用將CO2釋放到大氣中。
②“候氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為： NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+X。X是一種氮肥，其化學(xué)式為                  。
③為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是                      。(填序號)
a、開發(fā)新能源 b、減少化石燃料的燃燒量 c、植樹造林

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案