Question

（2009?遂寧）將40.0g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液與60.0g碳酸氫鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)．
已知氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O試計算：
（1）生成的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，并根據(jù)方程式計算出生成碳酸鈣的質(zhì)量；二者恰好反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液是碳酸鈉溶液，據(jù)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求解．

解答：解：反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是40.0g×10.0%=4g
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y      
2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
80                 106   100
4g                  x     y

80

4g

=

106

y

            x=5.3g

80

4g

=

100

y

            y=5.0g
所以反應(yīng)后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

5.3g

40.0g +60.0g-5.0g

×100%≈5.6%
答：（1）生成碳酸鈣5.0g；
（2）反應(yīng)后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是5.6%．

點評：掌握方程式的計算，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知，計算結(jié)果要保留小數(shù)點后一位數(shù)字，并能依據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)分析所得溶液的質(zhì)量，從而正確的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．