Question

利用食鹽和氨氣及二氧化碳生產純堿的“聯合制堿法”是由我國著名化學家侯德傍先生發(fā)明的．生產的關鍵是在沉淀池中讓原料盡可能多地轉化成NaHCO₃固體（因溶解度小而結晶成固體沉淀物）和主要含NH₄Cl的母液，主要生產流程如下：（已知：銨鹽能與堿反應產生NH₃）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是______．
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是______．
（4）母液在“設備（Ⅱ）”中經處理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物質有______（填寫化學式）．
（5）NaHCO₃固體熱分解生成純堿的反應方程式為：______．
（6）請寫出一個該生產流程的一個優(yōu)點：______．

Answer 1

（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，化學方程式為：CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾是把不溶于液體的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，故可用過濾的方法；
（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
（5）NaHCO₃固體熱分解生成純堿的反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O；
（6）從生產過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產流程中有些物質可循環(huán)利用原料便宜易得（或者有物質可以循環(huán)利用）
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾；漏斗、玻璃棒；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）NH₃、NaCl；
（5）2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O
（6）原料便宜易得（或者有物質可以循環(huán)利用）