著名的科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的試驗(yàn)，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式：4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑
（1）推斷X的化學(xué)式為____。
（2）若生成13．2 g二氧化碳，則同時(shí)生成氧氣和水的質(zhì)量分別是多少？

(1) N2     (2) 0．8g  4．5g

解析試題分析：(1)質(zhì)量守恒定律微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）,即化學(xué)反應(yīng)前后C、H、N、O的原子個(gè)數(shù)不變，可推出X的化學(xué)式為：N2
（2）化學(xué)方程式表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比），即根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳、氧氣、水之間的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，可算出氧氣和水的質(zhì)量
解：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y
4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6 N2↑+ O2↑
528    180          32
13．2g   y            x
528：180=13．2g：y      y=4．5g
528：32=13．2g：x       x=0．8g
答：生成氧氣質(zhì)量為0．8g，生成水的質(zhì)量為4．5g
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律微觀解釋，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定碳酸鈉樣品（內(nèi)含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水?dāng)嚢柚凉腆w完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質(zhì)量為102.8克。
請(qǐng)完成下列計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85．2g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質(zhì)量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計(jì)算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為             g
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（3）計(jì)算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。
（1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為：                  
（2）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                                     
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100 g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108g，（不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失）．
（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203．0g。則：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為________________g；（1分）
（2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_________            __________；（2分）
（3）列式計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分）

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