一定質量的氯化銅和40g鹽酸組成的混合溶液中慢慢

滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液
的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示，下列判斷
中正確的是
A．最終生成沉淀的質量為14.7g
B．40g鹽酸的溶質的質量分數(shù)是27.375%
C．生成沉淀的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增多
D．當加入的氫氧化鈉溶液為60g時，所得溶液為氯化鈉溶液
D
分析：在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質發(fā)生反應，所以本題中所發(fā)生反應的先后順序為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 從圖中可以分析出第一個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g，第二個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g．
解：A設生成沉淀的質量為x，則：
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80           98n
40g x20%=8g     x 

解得：x=9.8g 
故A錯．
B 設鹽酸的質量分數(shù)為y，則：
NaOH+HCl═NaCl+H2O 
40     36.5
20gx20%  40g?y
=4g

解得：y=9.125%
故B錯．
C選項說的不嚴密，一開始加入氫氧化鈉溶液不會產生沉淀，到最后把氯化銅消耗完之后，也不會再產生沉淀故 C錯
D由上分析中所發(fā)生的兩個化學反應及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質只有氯化鈉也就是氯化鈉溶液，故D正確．
故選D
練習冊系列答案
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【查閱資料】
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3、H+的濃度與1L溶液中H+數(shù)目成正比。
4、溶液中除H+外的其它離子可能會影響反應速率。
【提出問題】
①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）
②上述反應中Cl-、SO42-如何影響反應速率？
【猜想假設】
Ⅰ、 Cl-促進了鎂與酸的反應，SO42-對反應無影響。
Ⅱ、 SO42-抑制了鎂與酸的反應，Cl-對反應無影響。
Ⅲ、                                         。
請回答問題①，完成猜想Ⅲ。
【實驗探究】為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：
實驗編號
鋁片長度
H+濃度相同的酸
反應片刻后添加少量試劑
產生氣泡的速率
結論
A
2cm
5 mL
Na2SO4固體
無明顯變化
（結論A）
B
2cm
5 mL
（試劑B）
明顯加快
Cl-對反應有促進作用
試劑B是       （化學式）固體。
【結論】結論A為                                            。
【反思】將試劑B改用HCl氣體，不能達到實驗目的，其原因是         。

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______________________________________________________。

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