若將50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（　　）
A．混合溶液的pH＜7
B．混合溶液的質(zhì)量為100g
C．溶液混合前后的溫度不變
D．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%
A、由 NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水的質(zhì)量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同質(zhì)量的HCl和NaOH反應(yīng)時(shí)，NaOH完全反應(yīng)，而酸剩余所以溶液的pH＜7，故A正確；
B、反應(yīng)中沒有產(chǎn)生氣體和沉淀，所以混合后的溶液仍為100g，故B正確；
C、該反應(yīng)中要放出熱量，所以混合后的溶液的溫度要升高，故C錯(cuò)誤；
設(shè)20g18%的NaOH溶液完全反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H2O 
40        58.5
x
40
9g
=
58.5
x

解得：x=13g
生成氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
13g
100g
×100%=13%
而鹽酸雖有剩余，但是由于被消耗一部分，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也小于18%，
故D錯(cuò)誤．
故選AB．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題．
（1）t1℃時(shí)，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和，那么，50g水中溶解
10
g乙，溶液達(dá)到飽和．
（2）t2℃時(shí)，比較兩物質(zhì)的溶解度大�。�
甲＞乙
．
（3）t1℃時(shí)，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?div id="16ijdoq" class="quizPutTag">升溫（或增加溶劑）
（寫出一種即可）．
（4）若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是
冷卻結(jié)晶
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?棲霞區(qū)三模）若將50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（2）將t2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是
A
A
．
（3）20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是
70
70
 g．
（4）若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
Ⅱ元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
1　 H
氫		 2　　　He
氦
3　　Li
鋰		 4 　　Be
鈹		 5　 　B
硼		 6　　 C
碳		 7　　　N
氮		 8　　O
氧		 9　　　F
氟		 10　　 Ne
氖
11　 Na
鈉		 12　　 Mg
鎂		 13　　 Al
鋁		 14　　 Si
硅		 15　　 P
　磷		 16　　　S
硫		 17　　Cl
氯		 18　　 Ar
氬
（1）列出的18種元素中，有
5
5
種屬于金屬元素．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的
電子層
電子層
數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第
三
三
周期．
（3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在下圖中填空：

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科目：初中化學(xué) 來源：2006年江蘇省南京市棲霞區(qū)中考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：選擇題

若將50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（ ）
A．混合溶液的pH＜7
B．混合溶液的質(zhì)量為100g
C．溶液混合前后的溫度不變
D．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%

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