Question

（2006?泰安）小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應”時，設計了如圖所示的對照實驗：
他設想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放入兩只燒杯中，在Ⅱ燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現象．
根據上述情況，請回答以下問題：
（1）你認為要得到可靠的實驗結論，需要保證實驗I、Ⅱ中

氫氧化鈣粉末的質量

完全相同．預測通過觀察

實驗I中白色粉末消失成為無色溶液或（實驗I中的渾濁程度比實驗Ⅱ中�。�

的現象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應；
（2）設計對照實驗Ⅱ的目的是

排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應

；
（3）如果不采用對照實驗，請你設計一個簡單實驗證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應：

在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2--3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應

；
（4）寫出該反應的化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

．

Answer 1

分析：（1）依據氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應．
（2）根據對照的目的分析，排除水的溶解可能性．
（3）借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設計即可．
（4）中和反應的產物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應也不例外．

解答：解：（1）依據氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，通過此現象來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應，所以對照試驗的固體的量必須相同，否則依據是否渾濁來分析反應的發(fā)生就沒有意義了．
（2）因為在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，根據對照的目的分析，排除蒸餾水的溶解可能性，才能說明鹽酸與氫氧化鈣的反應．
（3）借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應．
（4）中和反應的產物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應會生成氯化鈣與水．
故答案為：（1）氫氧化鈣粉末的質量；實驗I中白色粉末消失成為無色溶液或（實驗I中的渾濁程度比實驗Ⅱ中小）．
（2）排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應．
（3）在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2--3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應．
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

點評：此題是一道實驗的設計題，解題的關鍵是找到對照實驗的目的，依據酸堿中和反應的特性進行分析即可．