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將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾液質量為58.5ｇ，試計算：
（1）反應后生成的沉淀質量為     克.
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程。）
（1） 19.7    （2）20%
根據質量守恒，生成的沉淀的質量為反應前后溶液質量之差，為30g+48.2g-58.5g=19.7g。已知沉淀BaCO3的質量，根據化學方程式求出反應后的NaCl的質量，又知道所得濾液質量為58.5ｇ，則求出濾液中溶質的質量分數。
（2） 解：設溶液中溶質NaCl的質量為x
Na2CO3+BaCl2="2NaCl" + BaCO3↓
117     197
x       19.7g

x=11.7g  
濾液中溶質的質量分數為×100%=20%
練習冊系列答案
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（1）該實驗中生成氧氣的物質的量       摩爾。
（2）參加反應的雙氧水的物質的量      。（根據化學方程式列式計算）

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（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為多少？
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？（根據化學方程式列式計算）
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數據如下：
蒸發(fā)皿的質量（g）
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
27.4
數據處理
溶液的溶質質量分數為     
若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質量較大
C．蒸發(fā)時出現少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是(      )
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應的化學方程式為：
Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu ,計算煉出32Kg的銅需要多少鐵？

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