Question

某化學(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%、20%，每次實驗HCl的用量為20mL．（假設(shè)10%、20%的鹽酸的密度均為1g/cm³；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）反應(yīng)原理：實驗中的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）提出假設(shè)：HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)．
（3）實驗設(shè)計與實施：根據(jù)實驗?zāi)康耐瓿梢韵聦嶒炘O(shè)計方案并實驗．

實驗 編號	溫度/℃	大理石 規(guī)格	HCl的質(zhì)量分數(shù)	完全反應(yīng)的時間/s	實驗?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	20%	160	（I）實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響． （II）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②				210
③	35	粗顆粒	20%	60
④				100

（4）實驗結(jié)論：

溫度越高、HCl質(zhì)量分數(shù)越大、大理石顆粒越細反應(yīng)的就越劇烈

．

Answer 1

分析：本題利用了控制變量法來探究用HCl與大理石反應(yīng)，研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個變量．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平和氣體符號；通過實驗探究，最后得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變大理石規(guī)格；故答案為：②25；粗顆粒；10%；④25；細顆粒；20%；
（4）通過實驗比較可知：溫度越高、HCl質(zhì)量分數(shù)越大、大理石顆粒越細反應(yīng)的就越劇烈．故答案為：溫度越高、HCl質(zhì)量分數(shù)越大、大理石顆粒越細反應(yīng)的就越劇烈

點評：本考點屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，又有結(jié)論的探究．首先提出問題、作出假設(shè)，然后設(shè)計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結(jié)論．還考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強，本考點是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．