某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH,為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系如圖所示:

請回答下列問題:
(1)反應生成的氣體質(zhì)量為     g;與廢水中NaOH反應掉的鹽酸量為:    ;
(2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(1)4.4;80g;(2)廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是10.6%,所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

試題分析:(1)根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量;同時也可以知道氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(開始沒有生成氣體),從圖象可知氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量。由圖示可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;由圖象可知氫氧化鈉先與稀鹽酸反應,方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O;且兩者恰好反應時消耗鹽酸的質(zhì)量是80g;
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量,再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百,然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出與碳酸鈉反應的氯化氫的質(zhì)量,用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)量乘以百分之百。設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗氯化氫的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73              44
x      y              4.4g

解得x=10.6g、y=7.3g
廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù):×100%=10.6%;
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):×100%=10%;
練習冊系列答案
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A.生成MgO的質(zhì)量:m2g
B.參加反應的Mg的質(zhì)量:m1g
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(2)實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收?      
(3)上述反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g.
(4)計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.

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