解:(一)[問題討論]
(1)由圖2可知Na
2CO
3和Ca(OH)
2混合后有新物質(zhì)CaCO
3生成及自由鈉離子和氫氧根,所以方程式為:Na
2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+2NaOH;;
由圖3可知NaHCO
3與澄清石灰水混合,反應前的離子有Na
+、OH
-、HCO
-3、Ca
2+,反應后有新物質(zhì)CaCO
3、H
2O、Na
+、CO3
2-,對比前后可知參加反應的離子有OH
-、HCO
-3、Ca
2+
(2)CaCl
2與Na
2CO
3溶液的發(fā)生復分解反應,方程式為Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl;CaCl
2與NaHCO
3溶液混合,根據(jù)所給信息CaCl
2+2NaHCO
3=CaCO
3↓+2NaCl+CO
2↑+H
2O,可知該反應既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生,而碳酸鈉和CaCl
2溶液反應只有沉淀生成,所以乙同學是根據(jù)有無氣泡產(chǎn)生將二者區(qū)別開的.
(3)碳酸氫鈉受熱易分解,2NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O,生成的CO
2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應,
CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O 生成碳酸鈣沉淀變渾濁.
[拓展應用]
(1)可以利用NaHCO
3的不穩(wěn)定性,采用加熱方法將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉.(2)加入適量的NaOH溶液,將其轉(zhuǎn)換為Na
2CO
3,方程式為 NaHCO
3+NaOH=Na
2CO
3+H
2O
故答案為:
[問題討論]
(1)Na
2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+2NaOH; OH
-、HCO
-3、Ca
2+
(2)有無氣泡產(chǎn)生.
(3)空氣受熱膨脹,不易,澄清石灰水變渾濁(或小試管中有大量氣泡產(chǎn)生或大試管管口有水珠等).
[拓展應用]
(1)加熱
(2)NaOH
(二)【提出問題】:碳酸鈉、氯化銅、氯化銨、氯化鈉都屬于鹽類物質(zhì);
【表達與交流】:①A試管中產(chǎn)生白色沉淀;C試管中發(fā)生反應的化學方程式是:2NH
4Cl+Ca(OH)
2=CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;有些化學反應沒有明顯的現(xiàn)象,不能因為沒有現(xiàn)象就判定沒發(fā)生化學反應;
②氫氧化鈣溶液與氯化銅溶液反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈣,反應后的溶液是無色的,溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈣,一定沒有氯化銅,可能有氫氧化鈣,通過通入二氧化碳和加入酚酞試液的方法來進行確定.
【反思與評價】:B試管中的廢液顯堿性,不能直接排放,必須將堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)至中性再排放.
故答案為:【提出問題】:鹽;
【表達與交流】:①不合理;有些化學反應無明顯現(xiàn)象
②
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
滴加無色酚酞溶液 | 無色酚酞溶液便紅色 | 氫氧化鈣和氯化鈣 |
滴加氯化鐵溶液 | 生成紅褐色沉淀 |
或通入二氧化碳氣體 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
【反思與評價】:將堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)至中性(答案合理即可)
(三)①碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質(zhì)量都是100,含碳酸根的質(zhì)量相同,故2g混合物可看做是一種物質(zhì)如碳酸鈣的質(zhì)量,設2g碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO
3~CO
2
100 44
2g x
x=0.88g
由于2g碳酸鈣和碳酸氫鉀不管以何種質(zhì)量比混合時生成的二氧化碳都是0.88g,故不能由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比;
(2)根據(jù)碳酸氫鉀易分解,碳酸鈣需要高溫分解的性質(zhì),從圖象中可看出b的質(zhì)量是碳酸氫鉀分解生成二氧化碳的質(zhì)量,碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量就為(c-b)g,碳酸鈣和碳酸氫鉀的質(zhì)量比就是生成二氧化碳的質(zhì)量比,故m(CaCO
3):m(KHCO
3)═(c-b):b.
(2).①0.88 不能、冢╟-b):b
分析:(一)[問題討論](1)通過分析圖中有關反應物混合前后離子的變化,可以寫出反應方程式和參與反應的離子.
(2)根據(jù)所給信息CaCl
2+2NaHCO
3=CaCO
3↓+2NaCl+CO
2↑+H
2O,可知該反應既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生,而碳酸鈉和
CaCl
2溶液反應只有沉淀生成.
[拓展應用](1)因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定,可用加熱進行除雜.
(2)可以采用轉(zhuǎn)化法將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉.
(二)利用與氫氧化鈣反應的物質(zhì)的組成判斷其分類;有些化學反應沒有明顯的現(xiàn)象,不能因為沒有現(xiàn)象就判定沒發(fā)生化學反應;氫氧化鈣溶液與氯化銅溶液反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈣,反應后的溶液是無色的,溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈣,一定沒有氯化銅,可能有氫氧化鈣,通過加入氯化鐵和加入酚酞試液的方法來進行確定.
(三)(1)因為CaCO
3、KHCO
3相對原子質(zhì)量均為100,里面碳酸根的比例相等,利用這一知識和突破口解決.
(2)根據(jù)碳酸氫鉀和碳酸鈣分解的溫度判斷生成二氧化碳的質(zhì)量,然后計算質(zhì)量比.
點評:本題信息量、閱讀量很大,首先必須要認真理解題意,通讀題目后,再結合課本已有知識進行解題.