Question

已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H⁺）和（Br⁺）；氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇70%的水溶液）顯

中

性，溴化氫的水溶液顯

酸

性．
（2）溴化氫的水溶液與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)有相似性的原因是

它們的溶液中都共同含有氫離子

．
（3）已知在某條件下溴化氫的水溶液會(huì)與濃硫酸發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2HBr+H₂SO₄（濃）=Br₂↑+SO₂↑+2W．W的化學(xué)式是

H₂O

，依據(jù)是

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變

．

Answer 1

分析：（1）溶液顯酸性或堿性是因?yàn)檫@些溶液中含有自由移動(dòng)的氫離子或氫氧根離子；
（2）根據(jù)酸的定義和酸的本質(zhì)特征分析：酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變分析W的化學(xué)式．

解答：解：（1）由于乙醇在水溶液中不發(fā)生電離，在它的溶液中也就沒(méi)有自由移動(dòng)的氫離子或者是氫氧根離子，所以酒精溶液既不顯酸性也不顯堿性，而是顯中性；而溴化氫能發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，因此它的水溶液呈酸性，故答案為：中，酸；
（2）溴化氫溶液與稀鹽酸均顯酸性，在它們的溶液中都存在共同的陽(yáng)離子--氫離子，所以決定了它們有共同的化學(xué)性質(zhì)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，可知反應(yīng)前后溴原子都是2個(gè)，硫原子都是1個(gè)，反應(yīng)后缺少4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，它們存在2個(gè)W分子中，故W的化學(xué)式為：H₂O；
故答案為：（1）中，酸 （2）它們的溶液中都共同含有氫離子（3）H₂O；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變．

點(diǎn)評(píng)：本題是根據(jù)信息和課本所學(xué)的相關(guān)酸堿性質(zhì)進(jìn)行解答，考查了學(xué)生將同類知識(shí)遷移轉(zhuǎn)化應(yīng)用能力；只要抓住酸和堿的本質(zhì)特征即能夠正確解答．