Question

23、某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是

b

（填字母序號）．a(chǎn)．加熱時氧化銅易分解生成銅b．銅與氧氣沒有完全反應(yīng)c．加熱時銅不能與氧氣反應(yīng)
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）操作Ⅰ的名稱是

過濾

，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、

漏斗

．
（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）固體和氣體反應(yīng)會因?yàn)榻佑|面積小而使反應(yīng)不能完全進(jìn)行．
（2）書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式時要首先判斷能否反應(yīng)，然后正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，配平并注明條件．
（3）過濾是分離固體（銅）與液體（硫酸銅溶液）混合物的一種方法．過濾操作用到的主要儀器要記住，特別是玻璃儀器，有燒杯，玻璃棒和漏斗．
（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器是因?yàn)殍F和硫酸銅溶液反應(yīng)．

解答：解：（1）銅在空氣中加熱時，生成的氧化銅會覆蓋在銅的表面，使銅不能和氧氣接觸，不能完全反應(yīng)．
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作用到玻璃儀器，有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（4）因?yàn)殍F比銅活潑，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
答案：（1）b
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（3）過濾，漏斗
（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點(diǎn)評：本題考查了同學(xué)們的分析能力還有書寫化學(xué)方程式的能力．