市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①0．2g     ②67．5%   ③19．6%       ④28．6%

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以根據(jù)質(zhì)量差可直接求出氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69．8g=0．2g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系算出鋅的質(zhì)量，自然就可以求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同樣方程式中可以找出硫酸與氫氣的質(zhì)量關(guān)系、生成的硫酸鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可分別算出硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅質(zhì)量為z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
65    98     161     2
x     y       z      0．2g
②65：2=x：0．2g    ∴x=6．5g   該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（20g-6．5g）/20g×100%=67．5%
③98：2=y：0．2g   ∴y=9．8g   稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9．8g/50g×100%=19．6%
④161：2=z：0．2g   ∴z=16．1g 又因為反應(yīng)后溶液質(zhì)量=6．5g+50g-0．2g=56．3g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16．1g/56．3g×100%=28．6%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

下圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請仔細(xì)閱讀后回答問題：

(1)包裝標(biāo)簽上的鈣含量是指       (填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”)。
(2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是       。
(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.011 mg二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O43X+4H2O為動力來源．
（1）上述化學(xué)反應(yīng)中X的化學(xué)式是　_________　；
（2）請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照下圖實驗裝置進(jìn)行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（4）該裝置的設(shè)計有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實驗后，對充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：                          （填化學(xué)式）。
（3）根據(jù)以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。此時反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為
A．4.4克　　 　B．2克　　C．2.4克　　D．4克

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