Question

已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5mL，則原混和氣體中CO、O₂、CO₂的體積比？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知最后剩余的氣體3mL可能是過量的一氧化碳或氧氣，通過方程式根據(jù)體積的減少計(jì)算出參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣、生成的二氧化碳的體積．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳體積為X、氧氣體積為Y，生成二氧化碳體積為Z則：
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
2   1        2    體積減少1
X   Y        Z    體積減少1ml
根據(jù)

2

1

=

X

1mL

解得X=2mL；根據(jù)

1

1

=

Y

1mL

解得Y=1mL；根據(jù)

2

1

=

Z

1mL

解得Z=2mL；所以參加反應(yīng)的一氧化碳體積為2mL；氧氣體積為1mL；生成二氧化碳體積為2mL；又因?yàn)橥ㄟ^氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，說明二氧化碳共5mL，所以原來的二氧化碳體積為5ml-2mL=3mL；最后剩余氣體體積為9ml-1mL-5mL=3mL；假設(shè)剩余氣體是一氧化碳則一氧化碳體積為：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假設(shè)剩余氣體是氧氣，則氧氣體積為1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故答案為：5：1：3或2：4：3．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道通過氫氧化鈉溶液后體積減少是二氧化碳的體積．最后剩余的氣體體積是一氧化碳或氧氣．