6、右圖為KNO3和NaCl兩物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
分析：由溶解度曲線：可以比較兩物質的溶解度大�。挥蓆2℃時KNO3的溶解度，可以判斷溶液是否飽和；由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質質量分數(shù)的大�。挥捎诓恢芤褐腥苜|含量的多少，故降溫后不一定有晶體析出．
解答：解：A、由于固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于交點對應的溫度時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故A錯誤；
B、t2℃時，硝酸鉀的溶解度為50g，將25gKNO3固體投入50g水中，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C、由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質質量分數(shù)的大小，故t1℃時，KNO3溶液的溶質質量分數(shù)不一定小于NaCl溶液溶質質量分數(shù)，故C錯誤；
D、盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，但由于不知溶液中溶質含量的多少，故t2℃時，KNO3溶液降溫至t1℃，不一定有晶體析出，故D錯誤；
故選B．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、右圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系為KNO3
小于
NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）t2℃時，將20g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3
不飽和
溶液（填“不飽和”或“飽和”）．
（3）將很稀的不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，可行的方法有
蒸發(fā)水或加入食鹽
．（只需填寫一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)右圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系為KNO3
 
NaCl．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）t2℃時，將20g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3
 
溶液（填“不飽和”或“飽和”）．該溶液的溶質質量分數(shù)為
 

（3）將不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，適宜的方法是：
①
 
；
②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）右圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl
＞
＞
KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl
飽和
飽和
溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是
升高溫度
升高溫度
．
（4）你從圖中可獲得什么信息（寫出一條即可）：
KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）
KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

右圖為KNO3 和NaCl兩種物質的溶解度曲線。

（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl          KNO3（填“>”或“=”或“<”）。      

（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到   NaCl        溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是                。

（4）將t2℃時飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3 的質量為         g,剩下的溶液中的質量分數(shù)為         。

（5）把t2℃時150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，需加水                 g。

（6）現(xiàn)有t2℃時含KNO3和NaCl兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應采取的物理方法是                    。

（7）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：                              。

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