（10四川達(dá)州14）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5       58.5
50g×7.3%   x

x=5.85g
所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85%
答：略
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標(biāo)簽所示的氫氧化鈉質(zhì)量為       ；

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；
（3）求這一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質(zhì)量為               ；
（5）中和同樣質(zhì)量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質(zhì)量比為              。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10福建省晉江21.).氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(0H)2 + 2H2↑。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10常州26）．（3分）16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10湖北省襄樊市23）249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2010．浙江湖州36）．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的10％，其儲量是 煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價值的礦產(chǎn)
資源。可燃冰也稱為“甲烷水合物”�！爸脫Q法”是開采可燃冰設(shè)想方案之一，即將CO2注人海底的甲烷水合物儲層，CO2較甲烷更易形成水合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。

(1)通常情況下，CH4是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖所示的
裝置收集CH4氣體時，則應(yīng)讓氣體從    (選填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少噸?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：

(1) 寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
                                                                                
                                                                        。
(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g／L)。通過計算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。
②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2011年福建龍巖，18題）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍
                    
該患者胃液中HCl的質(zhì)量
                    
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是                         
（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。
（1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是                
                                   。
（2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2的質(zhì)量為2g）
實驗序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質(zhì)量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                ；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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