(2008?岳陽(yáng))常溫下,過(guò)氧化氫溶液在催化劑作用下,能迅速分解生成水和氧氣.其反應(yīng)化學(xué)方程式為:2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑.現(xiàn)有一瓶過(guò)氧化氫溶液,取該溶液5克,加入適量水稀釋后,再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑.待反應(yīng)完全后,收集到0.64克氧氣,試計(jì)算:
(1)過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是
34
34
,氫、氧元素質(zhì)量比
1:16
1:16

(2)5g該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量.
(3)若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克,則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:(1)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,進(jìn)行解答;根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式即可計(jì)算出生成0.64g氧氣所用的過(guò)氧化氫的質(zhì)量(即5g該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量);
(3)根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%,進(jìn)行解答.
解答:解:(1)(1)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,可得過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是:1×2+16×2=34; 根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,過(guò)氧化氫中的氫、氧元素質(zhì)量比為:(1×2):(16×2)=1:16;
故答案為:34;   1:16;
(2)解:設(shè)5g該過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
     2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2
    2×34                  32
      x                   0.64g
2×34
32
=
x
0.64g
   
解答 x=1.36 g
答:5g該過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.36g;
(3)反應(yīng)完全后所得溶液為CuSO4溶液,其中含CuSO4的質(zhì)量=4g×20%=0.8g;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得溶液的質(zhì)量為:5g+11.64g-0.64g=16g;
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.8g
5g+11.64g-0.64g
×100%=5%
答:反應(yīng)完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握與應(yīng)用,及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題能力.
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(1)現(xiàn)有①礦泉水、②蒸餾水、③自來(lái)水,④雨水.其中屬于純凈物的是
.(填序號(hào))
(2)區(qū)別硬水和軟水,?稍谄渲屑尤敕试硭畞(lái)鑒別.經(jīng)攪拌后,產(chǎn)生泡沫較多的是
軟水
軟水

(3)為保護(hù)水質(zhì),減少污染,以下有關(guān)建議合理的是
①②③④
①②③④
.(填序號(hào),可多選)
①建立污水處理廠集中處理生活污水;   ②合理使用化肥和農(nóng)藥;
③禁止向湖中傾倒垃圾;               ④應(yīng)用新技術(shù)新工藝,減少工業(yè)污染的產(chǎn)生.

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