為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219一般燙發(fā)常用兩種藥水先后加在頭發(fā)上使頭發(fā)變成波浪狀，第一種藥水是堿性物質，第二種是酸性物質。為了研究溶液的酸堿性強弱對發(fā)質的影響程度，小明進行實驗，步驟如下：
g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
(2)鹽酸的溶質質量分數(shù)；
(3)所得溶液的溶質質量分數(shù)。
（1）80%   （2）20%   （3）25.9%
（1）氧化鐵的質量為礦石的質量與濾渣的質量之差，為40g-8g=32g
赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)="32g/" 40g ×100%=80%
（2）設參加反應的鹽酸的溶質的質量為x，生成氯化鐵的質量為y
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219  160    325
x    32g     y
219/ x ="160/" 32g 解，得    x=43.8g；
160/ 32g ="325" /y 解，得    y=65g
鹽酸的質量分數(shù)="43.8g" /219g ×100%=20%
(3)所得溶液的溶質質量分數(shù)為
×100%≈25.9%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為80%；
(2)鹽酸的溶質質量分數(shù)為20%；
(3)所得溶液的溶質質量分數(shù)為25.9%。
練習冊系列答案
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（1）葡萄糖酸鋅是由___________種元素組成的。
（2）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數(shù)為__________（結果保留至0.1%）。
（3）現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是_________ mg。

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在燒杯中加入一片久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如下圖所示。請回答下列問題：

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（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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(4分)2007年9月2日，河南省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26 t溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸泄漏，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？

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（6分）（2012?仙桃）胃潰瘍病人要治療胃酸（主要含稀鹽酸）過多癥不宜服用含NaHCO3的藥片，可服用含Al（OH）3的藥片．則：
（1）胃酸與NaHCO3反應的化學方程式為：　_________�。�
（2）Al（OH）3與胃酸反應生成AlCl3的化學反應類型是　_________�。�
（3）在實驗室里，將含3.9gAl（OH）3的藥片加入到質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸中，完全反應時所需稀鹽酸的質量為多少克？

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（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）有一瓶標簽破損的稀硫酸（如右圖1），   為測定其溶質質量分數(shù)，取出7 g該溶液，加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間關系如右圖2。請計算：該溶液中溶質的質量分數(shù)。

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（8分）為測定某品牌小蘇打中NaHCO3（含有少量氯化鈉）的質量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應后得到80g溶液。試計算：（計算結果保留至0.1%）
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2011年3月11日，日本發(fā)生9級大地震，為防止災區(qū)的病菌傳播，防疫人員使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：
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