(2006?蘇州)取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液,將其恒溫蒸發(fā)10g水,析出4g氯化鉀固體,則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為( )
【答案】分析:根據(jù)題干中“某溫度下的氯化鉀飽和溶液”可知,恒溫蒸發(fā)10g水中最多可溶解4g氯化鉀固體;也就是14克該溶液中溶質(zhì)為4g;根據(jù)題意可知:“恒溫蒸發(fā)10g水,析出4g氯化鉀固體”后,剩余飽和溶液的質(zhì)量為70-14=56g,設(shè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X;最后根據(jù)比例關(guān)系:=,可計(jì)算出X.
解答:解:由題意“70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液,將其恒溫蒸發(fā)10g水,析出4g氯化鉀固體”,則剩余飽和溶液的質(zhì)量=70-10-4=56g,設(shè)該剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X,由因?yàn)椤?0g水,析出4g氯化鉀固體”可知14克該飽和溶液中溶質(zhì)4克氯化鉀固體;根據(jù)題意列出如下比例關(guān)系:
              =  
   X=16g
答:則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為16g
故選:A
點(diǎn)評(píng):本題考查了飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系,此題要抓住“恒溫蒸發(fā)10g水,析出4g氯化鉀固體”這句話旨在告訴我們:14克飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4克,根據(jù)這句話就很好列出比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算了.
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[  ]

A16g

B20g

C40g

D56g

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(1)甲同學(xué)向分別盛有白色碳酸鈉粉末、石灰石顆粒的兩支試管內(nèi)加入適量稀鹽酸,仔細(xì)觀察、思考并記錄如下:
①盛白色粉末的試管內(nèi)迅速冒出白色泡沫,片刻后形成平靜的無(wú)色溶液.
②固體顆粒表面持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡,固體顆粒漸漸變小.
③反應(yīng)過(guò)程中,用手握住盛白色粉末的試管底部,感覺(jué)微熱.
④反應(yīng)過(guò)程中,用手握住盛固體顆粒的試管底部,無(wú)明顯發(fā)熱感.
⑤碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),能迅速產(chǎn)生CO2,難以控制.
⑥石灰石與鹽酸反應(yīng),能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生CO2,便于控制.
你認(rèn)為甲同學(xué)的上述記錄中,屬于描述現(xiàn)象的是 ,屬于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 (填序號(hào)).
(2)乙同學(xué)取兩支小試管,分別倒入約3mL蒸餾水,然后向其中一支試管內(nèi)的蒸餾水中通入一會(huì)兒CO2,再分別向兩支試管內(nèi)各滴入相同滴數(shù)的紫色石蕊試液,觀察兩支試管內(nèi)溶液顏色的變化.你認(rèn)為乙同學(xué)在觀察溶液顏色變化過(guò)程中,還需要的操作是 ;其中另一支試管內(nèi)不通入二氧化碳的目的是 .
(3)丙同學(xué)向盛有澄清石灰水的試管內(nèi)持續(xù)通入二氧化碳,發(fā)現(xiàn)溶液先變渾濁后逐漸變澄清;向另一支盛放含酚酞的氫氧化鈉稀溶液的試管中持續(xù)通入二氧化碳,發(fā)現(xiàn)溶液由紅色逐漸變淺直至無(wú)色.
根據(jù)丙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再結(jié)合“碳燃燒時(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,而氧氣充足生成二氧化碳”的事實(shí),你能得出的結(jié)論是 .

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