Question

一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CH₄等)為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)，
(1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，得到CO和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   得到的CO和H₂的混合氣被稱(chēng)為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。
(2)某他學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬了合成氣的制備，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證合成氣的還原性。
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣．根據(jù)(1)中所寫(xiě)的化學(xué)方程式．合成氣中CO和H₂的質(zhì)量比為   ▲   。
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
【設(shè)計(jì)買(mǎi)驗(yàn)步驟】
①連接好裝置并檢查氣密性。
②裝入藥品，通人一段時(shí)間合成氣。
③分別稱(chēng)量裝置D、E的質(zhì)量。
④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺�，加熱裝置C，使其充分反應(yīng)。
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫。
⑥再次分別稱(chēng)量裝置D、E的質(zhì)量。
【完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】經(jīng)過(guò)討論同學(xué)們認(rèn)為，裝置E后還應(yīng)添加一個(gè)酒精燈，并在實(shí)驗(yàn)步驟   ▲   (填實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))中點(diǎn)燃(點(diǎn)燃前應(yīng)對(duì)氣體驗(yàn)純)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組的同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：

	裝置D的質(zhì)量	裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前	292.4g	198.2g
反應(yīng)后	296.0g	201.5g

①裝置C中出現(xiàn)   ▲   色物質(zhì)。
②稱(chēng)量數(shù)據(jù)如右表所示。
【現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理】
①甲同學(xué)根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認(rèn)為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO。       ．
②乙同學(xué)通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，推測(cè)除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH₄，且CH₄也還原了CuO。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明他的推測(cè)依據(jù)。
   ▲   
③丙同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)步驟⑤中通入的氣體會(huì)帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。你認(rèn)為該誤差對(duì)乙同學(xué)的推測(cè)結(jié)果是否有影響?
   ▲                                  (選填“是”或“否”，并說(shuō)明理由)。
【拓展探究】該小組同學(xué)對(duì)于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進(jìn)行探究。
【查閱資料】甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；
白色的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】該小組同學(xué)擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①上圖裝置F中盛放的試劑名稱(chēng)是   ▲   。
②上圖裝置的正確連接順序是   ▲   (填字母，且每套裝置限用一次)。
【實(shí)驗(yàn)反思】除了可能是CH₄也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因?yàn)?br />   ▲   (寫(xiě)出一個(gè)原因，并說(shuō)明理由)。
   ▲                                                 

Answer 1

(1)CH₄+H₂O=CO+3H₂
(2)I．14：3
Ⅱ．[完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]②
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]紅
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②如果只有CO和H。還原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2；1
如果只有CH₄還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3:1
現(xiàn)測(cè)得CO₂的質(zhì)量：201．5g--198．2g=3．3g  H₂0的質(zhì)量：896．0g一292．4g=3．6g
生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4
9；4介于2：1和3：1之間
由此可推測(cè)出，除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有來(lái)反應(yīng)的CH₄，且
CH₄也還原了CuO。(合理過(guò)程均給分)  
③否。因?yàn)閹ё咚�蒸氣�?huì)使測(cè)得的CO₂質(zhì)量偏低·而實(shí)際測(cè)得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2 ：1，所以對(duì)推測(cè)結(jié)果無(wú)影響。(合理敘述均給分）
[拓展探究]澄清石灰水    HGFI  
[實(shí)驗(yàn)反思]因?yàn)楦鶕?jù)測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應(yīng)的CO與H₂的分子個(gè)數(shù)比大于1：3(或H₂未完全參加反應(yīng)、
生成的水未被完全吸收等)    (合理答案均給分) 

解析分析:（1）根據(jù)題中信息結(jié)合方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)書(shū)寫(xiě)．
（2）I．根據(jù)化學(xué)方程式的意義來(lái)分析求解．
Ⅱ．[完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]可分析各裝置中發(fā)生反應(yīng)的條件即可．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]①可根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的物性來(lái)分析．
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②分析表中數(shù)據(jù)可知生成物中CO₂、H₂O的質(zhì)量，采用極端分析法討論若全部是CO和H₂參與反應(yīng)得到的CO₂、H₂O的質(zhì)量比與全部是甲烷參與反應(yīng)得到的二者相比較來(lái)分析．
③若帶著E裝置中的部分水蒸氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)說(shuō)就是測(cè)得的H₂O的質(zhì)量將減�。�即CO₂和H₂O的質(zhì)量比增大，可以和實(shí)際試驗(yàn)數(shù)據(jù)相比較進(jìn)行分析．
[拓展探究]
①要證明CH₄參與反應(yīng)，就是要證明反應(yīng)后生成了CO2和H₂O．
②根據(jù)反應(yīng)過(guò)程來(lái)確定順序，一般驗(yàn)證氣體先驗(yàn)證水蒸氣，因?yàn)橹虚g反應(yīng)可能帶入水汽．
解：（1）根據(jù)題意，生成物是CO和H₂，條件是高溫，根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)要求可以寫(xiě)出．CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）I．根據(jù)化學(xué)方程式知CO和H2的質(zhì)量比=28：（2×3）=14：3
Ⅱ．[完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]分析所用各裝置中的反應(yīng)條件可知，裝置C中氫氣和氧化銅反應(yīng)需要加熱，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟為②．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
①反應(yīng)后裝置C中黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榧t色的銅，所以裝置C中的固體是銅，為紅色．
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②如果只有CO和H₂，還原足量CuO，合成氣中CO與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：3．生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2：1；如果只有CH₄還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3：1．現(xiàn)測(cè)得CO₂的質(zhì)量：201.5g﹣198.2g=3.3g，H₂0的質(zhì)量：296.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比：（3?3g×）：（3.6g×）=9：4，9；4介于2：1和3：1之間，由此可推測(cè)出，除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有來(lái)反應(yīng)的CH₄，且CH₄也還原了CuO
③否．因?yàn)閹ё咚�蒸氣�?huì)使測(cè)得的CO₂質(zhì)量偏低，而實(shí)際測(cè)得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2：1，所以對(duì)推測(cè)結(jié)果無(wú)影響．
[拓展探究]要證明甲烷還原氧化銅，只要證明生成物中有CO₂和H₂O生成即可，所以F裝置應(yīng)是檢驗(yàn)CO₂生成的，用澄清石灰水．裝置H是還原CuO，G是用來(lái)證明水的生成，F(xiàn)是證明二氧化碳生成，I是處理尾氣，所以順序?yàn)镠GFI．
[實(shí)驗(yàn)反思]因?yàn)楸绢}是定量性實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物是混合物，在以上的討論中對(duì)反應(yīng)物參加的可能性進(jìn)行了分析證明，影響生成物的質(zhì)量變化的還有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量大小以及反應(yīng)過(guò)程中是否全部參與反應(yīng)．所以可以從這兩方面進(jìn)行分析證明．
故答案為：
（1）CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）I．14：3
Ⅱ．[完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]②
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]紅
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②如果只有CO和H．還原足量CuO，合成氣中CO與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：3．生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2；1
如果只有CH₄還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3：1
現(xiàn)測(cè)得CO₂的質(zhì)量：201.5g﹣198.2g=3.3g  H₂0的質(zhì)量：296.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：（3?3g×）：（3.6g×）=9：4
9；4介于2：1和3：1之間
由此可推測(cè)出，除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有來(lái)反應(yīng)的CH₄，且CH₄也還原了CuO．
③否．因?yàn)閹ё咚�蒸氣，將�?huì)導(dǎo)致E裝置的質(zhì)量增加減小，從而會(huì)使測(cè)得的CO₂質(zhì)量偏低，（二氧化碳的質(zhì)量就是兩次稱(chēng)量E裝置的質(zhì)量差），而實(shí)際測(cè)得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2：1，所以對(duì)推測(cè)結(jié)果無(wú)影響．
[拓展探究]澄清石灰水    H G F I
[實(shí)驗(yàn)反思]因?yàn)楦鶕?jù)測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應(yīng)的CO與H₂
分子個(gè)數(shù)比大于1：3（或H₂未完全參加反應(yīng)、生成的水未被完全吸收等）．