Question

30、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

t₁℃時，a、c的溶解度相等

．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液質(zhì)量為

75

g．
（3）a中混有少量的b，若要從混合液中分離出a可采用的方法是

降溫結(jié)晶

．
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

b＞a＞c

．

Answer 1

分析：由溶解度曲線可以確定：交點的含義；根據(jù)t₂℃時a的溶解度，判斷溶液是否飽和及形成溶液的質(zhì)量；由a的溶解度受溫度的影響的變化情況，確定分離出a可采用的方法；根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而可以判斷出物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化的變化情況，從而給物質(zhì)的飽和溶液升溫時，溶液中有晶體析出還是變成不飽和溶液，從而得出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況．

解答：解：（1）P點是曲線a、c的交點，故其含義為t₁℃時，a、c的溶解度相等；
（2）t₂℃時a的溶解度為50g，故30g a物質(zhì)加入到50g水中只能溶解25g，形成溶液75g；
（3）a的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量a的b溶液中得到較多的a晶體，通�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法；
（4）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是b＞a=c，即在t₁℃時，三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a=c；由于a和b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至t₂℃時，a和b的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，c的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b＞a＞c．
故答案為：（1）t₁℃時，a、c的溶解度相等；（2）飽和；75g；（3）降溫結(jié)晶；（4）b＞a＞c．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．