Question

（2006?嘉興）完成下列研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[研究方案]先稱(chēng)取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從而求出氯酸鉀的質(zhì)量．（學(xué)習(xí)小組同學(xué)事先查閱資料獲知，氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCI+3O₂↑ 二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變且在水中難溶．）
[解決問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體混合物質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請(qǐng)你完成下表：
[繼續(xù)研究]為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們?cè)诜磻?yīng)后

反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/克	原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量/克	原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的固體混合物中加入80克水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過(guò)過(guò)濾使二氧化錳與液體分離．請(qǐng)你計(jì)算他們得到的濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（過(guò)濾中水的損失不計(jì)）

Answer 1

分析：根據(jù)圖示可以看出固體質(zhì)量的減少量，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算即可．

解答：解：固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故氧氣的質(zhì)量為：16.0g-11.2g=4.8g
設(shè)生成4.8g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245 149 96
x y 4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g

149

y

=

96

4.8g

y=7.45g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.25g

16g

×100%≈76.6%
故填：

反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/克	原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量/克	原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
4.8	12.25	76.6%

[繼續(xù)研究]濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.45g

87.45g

×100%≈8.5%
答：濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.52%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．